# Combien d’éléments compte le tableau périodique ? Les 118 (2026)

*2026-08-08*

Le **tableau périodique compte 118 éléments connus en 2026**. La liste va de l’hydrogène, de numéro atomique 1, à l’oganesson, de numéro atomique 118. L’[American Chemical Society](https://www.acs.org/education/whatischemistry/periodictable.html) indique le même total et explique le principe de classement : les éléments apparaissent par numéro atomique croissant.

Si vous cherchez simplement une information, le tableau complet se trouve juste en dessous. Il donne le nom de chaque élément, son symbole avec la casse exacte et son numéro atomique, sans y mêler les masses atomiques relatives. Après le tableau, vous trouverez une méthode pratique pour déterminer ce que votre cours exige réellement et créer des cartes de révision limitées à ces connaissances.

**Informations vérifiées le :** 6 septembre 2026.

![Un petit ensemble de musique de chambre répète devant un orchestre complet, pour représenter une sélection adaptée au cours parmi les 118 éléments](/blog/periodic-table-flashcards-v2.png)

## Les 118 éléments : numéros atomiques, symboles et noms

La correspondance entre numéros, symboles et noms ci-dessous a été vérifiée à partir du [tableau périodique des éléments du NIST](https://www.nist.gov/pml/periodic-table-elements) et du [tableau de référence de l’IUPAC](https://iupac.org/cms/wp-content/uploads/2018/12/IUPAC_Periodic_Table-01Dec18.pdf). La version anglaise de cet article reprend l’orthographe américaine du NIST : *aluminum* et *cesium*. L’IUPAC emploie *aluminium* et *caesium*. En français, on écrit « aluminium » et « césium ». Ces variantes ne changent ni `Al`, ni `Cs`, ni 13, ni 55 : utilisez l’orthographe attendue dans votre cours.

| Numéro atomique | Symbole | Nom de l’élément |
| ---: | :---: | --- |
| 1 | `H` | Hydrogène |
| 2 | `He` | Hélium |
| 3 | `Li` | Lithium |
| 4 | `Be` | Béryllium |
| 5 | `B` | Bore |
| 6 | `C` | Carbone |
| 7 | `N` | Azote |
| 8 | `O` | Oxygène |
| 9 | `F` | Fluor |
| 10 | `Ne` | Néon |
| 11 | `Na` | Sodium |
| 12 | `Mg` | Magnésium |
| 13 | `Al` | Aluminium |
| 14 | `Si` | Silicium |
| 15 | `P` | Phosphore |
| 16 | `S` | Soufre |
| 17 | `Cl` | Chlore |
| 18 | `Ar` | Argon |
| 19 | `K` | Potassium |
| 20 | `Ca` | Calcium |
| 21 | `Sc` | Scandium |
| 22 | `Ti` | Titane |
| 23 | `V` | Vanadium |
| 24 | `Cr` | Chrome |
| 25 | `Mn` | Manganèse |
| 26 | `Fe` | Fer |
| 27 | `Co` | Cobalt |
| 28 | `Ni` | Nickel |
| 29 | `Cu` | Cuivre |
| 30 | `Zn` | Zinc |
| 31 | `Ga` | Gallium |
| 32 | `Ge` | Germanium |
| 33 | `As` | Arsenic |
| 34 | `Se` | Sélénium |
| 35 | `Br` | Brome |
| 36 | `Kr` | Krypton |
| 37 | `Rb` | Rubidium |
| 38 | `Sr` | Strontium |
| 39 | `Y` | Yttrium |
| 40 | `Zr` | Zirconium |
| 41 | `Nb` | Niobium |
| 42 | `Mo` | Molybdène |
| 43 | `Tc` | Technétium |
| 44 | `Ru` | Ruthénium |
| 45 | `Rh` | Rhodium |
| 46 | `Pd` | Palladium |
| 47 | `Ag` | Argent |
| 48 | `Cd` | Cadmium |
| 49 | `In` | Indium |
| 50 | `Sn` | Étain |
| 51 | `Sb` | Antimoine |
| 52 | `Te` | Tellure |
| 53 | `I` | Iode |
| 54 | `Xe` | Xénon |
| 55 | `Cs` | Césium |
| 56 | `Ba` | Baryum |
| 57 | `La` | Lanthane |
| 58 | `Ce` | Cérium |
| 59 | `Pr` | Praséodyme |
| 60 | `Nd` | Néodyme |
| 61 | `Pm` | Prométhium |
| 62 | `Sm` | Samarium |
| 63 | `Eu` | Europium |
| 64 | `Gd` | Gadolinium |
| 65 | `Tb` | Terbium |
| 66 | `Dy` | Dysprosium |
| 67 | `Ho` | Holmium |
| 68 | `Er` | Erbium |
| 69 | `Tm` | Thulium |
| 70 | `Yb` | Ytterbium |
| 71 | `Lu` | Lutécium |
| 72 | `Hf` | Hafnium |
| 73 | `Ta` | Tantale |
| 74 | `W` | Tungstène |
| 75 | `Re` | Rhénium |
| 76 | `Os` | Osmium |
| 77 | `Ir` | Iridium |
| 78 | `Pt` | Platine |
| 79 | `Au` | Or |
| 80 | `Hg` | Mercure |
| 81 | `Tl` | Thallium |
| 82 | `Pb` | Plomb |
| 83 | `Bi` | Bismuth |
| 84 | `Po` | Polonium |
| 85 | `At` | Astate |
| 86 | `Rn` | Radon |
| 87 | `Fr` | Francium |
| 88 | `Ra` | Radium |
| 89 | `Ac` | Actinium |
| 90 | `Th` | Thorium |
| 91 | `Pa` | Protactinium |
| 92 | `U` | Uranium |
| 93 | `Np` | Neptunium |
| 94 | `Pu` | Plutonium |
| 95 | `Am` | Américium |
| 96 | `Cm` | Curium |
| 97 | `Bk` | Berkélium |
| 98 | `Cf` | Californium |
| 99 | `Es` | Einsteinium |
| 100 | `Fm` | Fermium |
| 101 | `Md` | Mendélévium |
| 102 | `No` | Nobélium |
| 103 | `Lr` | Lawrencium |
| 104 | `Rf` | Rutherfordium |
| 105 | `Db` | Dubnium |
| 106 | `Sg` | Seaborgium |
| 107 | `Bh` | Bohrium |
| 108 | `Hs` | Hassium |
| 109 | `Mt` | Meitnérium |
| 110 | `Ds` | Darmstadtium |
| 111 | `Rg` | Roentgenium |
| 112 | `Cn` | Copernicium |
| 113 | `Nh` | Nihonium |
| 114 | `Fl` | Flérovium |
| 115 | `Mc` | Moscovium |
| 116 | `Lv` | Livermorium |
| 117 | `Ts` | Tennesse |
| 118 | `Og` | Oganesson |

L’IUPAC a officiellement approuvé les noms et les symboles `Nh`, `Mc`, `Ts` et `Og` des éléments 113, 115, 117 et 118 en novembre 2016. Cette [annonce de l’IUPAC](https://iupac.org/iupac-announces-the-names-of-the-elements-113-115-117-and-118/) est utile si une ancienne fiche d’exercices affiche encore des symboles provisoires à trois lettres.

## Le numéro atomique n’est pas la masse atomique

Une case du tableau peut afficher plusieurs nombres, mais ils répondent à des questions différentes.

- Le **numéro atomique** identifie l’élément et correspond à son nombre de protons. Le sodium a toujours le numéro atomique 11.
- Le **symbole chimique** est l’abréviation en une ou deux lettres de l’élément. La casse fait partie de la notation : le sodium s’écrit `Na`, et non `NA` ou `na`.
- La **masse atomique et la masse atomique relative** ne sont pas le numéro atomique. Les tableaux utilisés en cours peuvent désigner la valeur décimale par l’un ou l’autre de ces termes, mais ceux-ci ne sont pas parfaitement interchangeables. Respectez l’intitulé exact, la précision et la convention du tableau. Le terme anglais *atomic weight* correspond à la masse atomique relative.
- Le **nombre de masse** est le nombre entier correspondant au total des protons et des neutrons d’un nucléide.

Le nombre entier entre crochets qui figure pour un élément radioactif dans certains tableaux est généralement un nombre de masse, et non un autre numéro atomique ou une masse atomique relative standard.

C’est pourquoi le tableau ci-dessus se limite au nom, au symbole et au numéro atomique. Ces trois informations répondent directement au besoin de recherche. L’[historique des versions du tableau périodique du NIST](https://www.nist.gov/pml/periodic-table-version-history) montre aussi pourquoi un paquet portant sur des valeurs précises de masses atomiques relatives doit indiquer une source et une date : les données de référence peuvent être révisées. Si votre cours vous demande de connaître ces masses, reprenez la grandeur exacte, l’édition du tableau et la règle d’arrondi qu’il impose.

## Pour mémoriser le tableau périodique, partez de votre cours

Voir 118 lignes peut vous donner l’impression d’avoir reçu une consigne qui n’a jamais été formulée : « J’imagine qu’il faut tout apprendre. » Le programme à maîtriser est souvent plus restreint. Consultez le programme du cours, les consignes de l’enseignant, la fiche de référence autorisée et les exercices récents avant de créer un paquet.

| Si le travail demandé consiste à… | Ce qu’il est utile de retrouver de mémoire | À garder hors de ce paquet |
| --- | --- | --- |
| identifier les éléments courants dans les formules | symbole → nom | rédaction complète des formules et exercices de nomenclature |
| écrire les symboles à partir des noms des éléments | nom → symbole avec la casse exacte | charges et indices dans les composés |
| connaître les 20 premiers éléments | le sens de rappel demandé pour les éléments 1 à 20 | les 98 autres, tant qu’ils ne sont pas au programme |
| reconstituer le tableau | quelques correspondances entre noms et symboles, avec des repères de groupes et de périodes | exercices répétés sur un tableau vierge |
| comparer les tendances périodiques | quelques règles sur le sens des variations et les exceptions à connaître | explications et comparaisons inédites |
| écrire les configurations électroniques | configurations et exceptions exigées dans le cours | raisonnement sur le remplissage des orbitales pour les retrouver |
| identifier les 118 éléments de mémoire | les sens de rappel évalués entre noms, symboles et numéros atomiques | masses, tendances et configurations, sauf si elles sont demandées séparément |

Les enseignants peuvent lever une grande partie de l’ambiguïté en précisant le sens de rappel évalué. « Connaître les éléments » peut signifier lire un symbole, produire un symbole, compléter un tableau vierge ou retrouver les numéros atomiques. Ces tâches conduisent à des nombres de cartes très différents.

## Créez une carte à partir de l’erreur, pas de toute la case

`Co` désigne le cobalt. `CO` est une formule contenant les deux symboles distincts `C` et `O`. Une seule minuscule change le sens de la notation. Une carte utile vise précisément cette erreur :

```text
Recto : Quel élément a pour symbole Co ?
Verso : Le cobalt.

Recto : Quels sont les deux symboles chimiques présents dans CO ?
Verso : C pour le carbone et O pour l’oxygène.
```

La seconde question entraîne à lire une formule ; ce n’est pas une autre carte sur le cobalt. D’autres paires se ressemblent : `S` et `Si`, `N` et `Ni`, `C` et `Ca`, ou encore `P` et `Pb`. La deuxième lettre d’un symbole à deux lettres reste minuscule.

Certains symboles posent une autre difficulté : en anglais, le nom de l’élément ne suggère pas les lettres attendues. La liste ci-dessous reprend ces cas, avec les noms français ; le décalage avec le symbole peut être différent en français. S’ils font partie de votre programme et vous posent problème, ils se prêtent bien aux premières cartes fondées sur vos erreurs :

| Élément | Symbole | Numéro atomique |
| --- | :---: | ---: |
| Sodium | `Na` | 11 |
| Potassium | `K` | 19 |
| Fer | `Fe` | 26 |
| Cuivre | `Cu` | 29 |
| Argent | `Ag` | 47 |
| Étain | `Sn` | 50 |
| Antimoine | `Sb` | 51 |
| Tungstène | `W` | 74 |
| Or | `Au` | 79 |
| Mercure | `Hg` | 80 |
| Plomb | `Pb` | 82 |

Ne créez pas onze cartes simplement parce que ces éléments figurent dans la liste. Essayez d’abord de compléter un tableau vierge ou de répondre à un quiz sur les symboles, puis ne gardez que les éléments sur lesquels vous vous trompez.

## Un seul fait par carte permet une évaluation honnête

« Dites tout ce que vous savez sur le sodium » semble efficace, puisque cela tient sur une carte. Mais au moment de réviser, l’évaluation devient difficile : vous vous souvenez peut-être de `Na` et de 11, tout en plaçant l’élément dans la mauvaise période. Une réponse partiellement correcte est difficile à noter honnêtement.

Séparez plutôt les faits évalués :

```text
Recto : Écrivez le symbole du sodium en respectant la casse.
Verso : Na.

Recto : Quel élément a pour symbole Na ?
Verso : Le sodium.

Recto : Quel élément a pour numéro atomique 11 ?
Verso : Le sodium.
```

Il s’agit de trois sens de rappel, pas de trois cartes obligatoires. Commencez par celui que vos exercices demandent. N’ajoutez le sens inverse que si vous devez savoir retrouver cette réponse ou si vos exercices révèlent une lacune. Inverser automatiquement chaque carte peut transformer 118 éléments en centaines de révisions sans améliorer la compétence évaluée.

Pour d’autres exemples de conception de cartes, consultez [Comment créer de meilleures cartes de révision](/blog/how-to-make-better-flashcards/) (en anglais).

## Un plan concret pour mémoriser les éléments demandés

Partez de vos résultats, même s’il ne s’agit que d’un test de cinq minutes.

1. **Définissez précisément ce qui est à apprendre.** « Éléments 1 à 20, nom ↔ symbole » est une consigne exploitable. « Apprendre le tableau périodique » ne l’est pas.
2. **Faites un court test sans notes.** Utilisez un tableau vierge, un quiz de votre enseignant ou un exercice du chapitre de chimie que vous étudiez. Notez chaque erreur précise.
3. **Créez une carte par sens de rappel manquant.** N’ajoutez pas de cartes sur les numéros atomiques, groupes, masses et tendances si ces informations ne sont pas demandées.
4. **Apprenez un ensemble délimité.** Un chapitre du cours, une famille ou les éléments 1 à 20 donnent un objectif concret à atteindre. Si les 118 éléments sont requis, travaillez par petites tranches de numéros plutôt que de tout charger dès le premier jour.
5. **Mélangez les éléments que vous confondez une fois que vous les connaissez séparément.** Révisez `Co`, `C` et `O` dans la même séance ; mélangez les numéros atomiques voisins que vous intervertissez régulièrement. Nibomo ne crée pas automatiquement ces comparaisons : choisissez vous-même l’ordre du paquet ou les étiquettes.
6. **Travaillez la disposition du tableau en dehors des cartes.** Complétez un tableau vierge et dites à voix haute les repères des groupes ou des périodes. Des cartes isolées ne suffisent pas à apprendre la disposition spatiale.
7. **Revenez à la chimie.** Lisez des formules, expliquez une tendance, écrivez une configuration électronique et résolvez des problèmes nouveaux. Chaque erreur répétée peut donner lieu à une petite carte ciblée.

Gardez un volume quotidien réaliste à mesure que vous ajoutez des éléments. L’article [Combien de nouvelles cartes par jour ?](/blog/how-many-new-flashcards-per-day/) (en anglais) explique comment définir le rythme d’ajout à partir du nombre de révisions à faire, plutôt que de vos ambitions.

## Des paquets prêts à l’emploi pour trois besoins différents

Si votre objectif est bien d’identifier les 118 éléments, le paquet à installer [Tableau périodique : les 118 noms, symboles et numéros atomiques](/fr/catalog/packages/periodic-table-elements/) contient 354 cartes. Il propose trois sens de rappel explicites pour chaque élément : nom → symbole, symbole → nom et numéro atomique → identification complète de l’élément. Il exclut les masses atomiques relatives, la disposition spatiale, les tendances et les configurations électroniques. Il reste ainsi centré sur l’identification des éléments, sans chercher à remplacer un cours de chimie. Les liens du catalogue ouvrent l’interface en français ; ils ne traduisent pas le contenu des paquets.

Deux autres paquets couvrent des besoins distincts :

- [Cartes de révision des tendances périodiques](/fr/catalog/packages/periodic-trends-flashcards/) regroupe des règles concises, des distinctions importantes et des comparaisons.
- [Configurations électroniques : les 118 éléments](/fr/catalog/packages/electron-configuration-flashcards-all-elements/) couvre les configurations des atomes neutres à l’état fondamental, avec des prédictions clairement signalées lorsque les données de référence l’exigent.

Les préfixes métriques sont une autre source d’erreurs de casse : `M` et `m` ne signifient pas la même chose. Ils ne font toutefois pas partie du tableau périodique. Gardez-les à part avec le [guide des cartes de révision des préfixes métriques](/blog/metric-prefixes-flashcards/) (en anglais), pour éviter que toutes les notations de chimie ne finissent dans un immense paquet fourre-tout.

## Ce que les cartes sur le tableau périodique ne peuvent pas enseigner

Les cartes de révision permettent de garder une correspondance précise en mémoire : `Fe` → fer, 26 → fer ou « sodium » → `Na`. Elles sont beaucoup moins efficaces lorsqu’elles constituent le seul entraînement à des tâches qui combinent plusieurs connaissances.

Continuez à travailler ces points en dehors du paquet :

- retrouver les positions dans un tableau périodique vierge ;
- lire la légende du tableau et utiliser l’édition fournie en cours ;
- expliquer pourquoi une tendance se produit et traiter les exceptions enseignées ;
- écrire et interpréter des formules et des équations ;
- déterminer les configurations électroniques au lieu de seulement reconnaître des configurations déjà écrites ;
- effectuer des calculs et résoudre des problèmes nouveaux en plusieurs étapes ;
- réaliser les travaux de laboratoire avec l’encadrement et les procédures de sécurité requis.

Le [guide des cartes de révision en chimie avancée](/blog/how-to-use-flashcards-for-advanced-chemistry/) (en anglais) développe cette distinction entre le rappel de faits précis et la résolution complète de problèmes.

## Ce que Nibomo apporte

[Nibomo](/fr/features/) propose des cartes recto-verso classiques, des paquets, des étiquettes et des révisions planifiées par FSRS, avec les évaluations `Again`, `Hard`, `Good` et `Easy`. Vous pouvez installer le paquet des 118 éléments ou créer un paquet plus petit, adapté à votre cours.

Le chat IA et les pièces jointes peuvent vous aider à rédiger des propositions de cartes à partir d’un tableau de cours ou d’une liste d’erreurs. Avant d’enregistrer, vérifiez chaque nom, symbole, numéro atomique, intitulé de grandeur et règle d’arrondi dans la source qui fait référence pour votre cours. L’application ne dispose pas d’un outil de vérification propre à la chimie et n’alterne pas automatiquement les sujets à votre place. Le [guide de démarrage](/fr/docs/getting-started/) explique comment créer des cartes et commencer les révisions prévues.

## Questions fréquentes sur le tableau périodique

### Combien d’éléments compte le tableau périodique en 2026 ?

Il compte 118 éléments connus. L’hydrogène porte le numéro 1 et l’oganesson le numéro 118. Les tableaux actuels de l’ACS, du NIST et de l’IUPAC s’arrêtent tous à l’élément 118.

### Quel est le 118e élément ?

L’oganesson, de symbole `Og`, est l’élément 118. L’IUPAC a approuvé son nom et son symbole actuels en novembre 2016, en même temps que ceux du nihonium (`Nh`), du moscovium (`Mc`) et du tennesse (`Ts`).

### Faut-il mémoriser les 118 éléments ?

Seulement si le cours ou l’examen l’exige. Beaucoup d’élèves et d’étudiants ont besoin d’un ensemble plus restreint : les éléments 1 à 20, les éléments courants dans les formules, certaines familles ou ceux du chapitre en cours. Vérifiez aussi le sens de rappel : reconnaître `Na` et savoir l’écrire à partir de « sodium » sont deux compétences distinctes.

### Le numéro atomique est-il la même chose que la masse atomique ?

Non. Le numéro atomique correspond au nombre de protons et identifie l’élément. Le nombre de masse compte les protons et les neutrons d’un nucléide ; la masse atomique et la masse atomique relative désignent des grandeurs différentes liées à la masse. Utilisez le terme exact et la référence indiqués dans votre cours.

### Quelle est la méthode la plus rapide pour apprendre les noms et les symboles des éléments ?

Définissez le plus petit ensemble exigé, testez vos connaissances sans notes et créez des cartes uniquement pour les sens de rappel qui vous manquent. Vérifiez ensuite vos acquis avec un tableau vierge et de vrais exercices de chimie.

## Consultez le tableau, puis fermez-le

Utilisez le tableau de 118 lignes lorsque vous avez besoin d’une référence fiable. Pour travailler le rappel, masquez-le, testez précisément ce que votre cours attend et créez de petites cartes à partir de vos erreurs. Revenez ensuite au tableau vierge, à la formule, à l’explication d’une tendance ou au calcul : c’est là que vos connaissances doivent vous servir.

---
*[Voir la version HTML mise en forme de cette page](<https://nibomo.com/fr/blog/periodic-table-flashcards/>)*

*Les agents IA peuvent créer un compte pour l'utilisateur dans ce service en commençant par `GET https://api.nibomo.com/v1/`. Une fois configurés, ils peuvent aussi se connecter en MCP à `https://mcp.nibomo.com/mcp`.*

*Astuce : ajoutez `.md` à n'importe quelle URL sur https://nibomo.com pour obtenir une version Markdown épurée de cette page.*