कक्षा 10 अम्ल, क्षारक और लवण: हिंदी फ्लैशकार्ड
NCERT कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 के लिए स्वतंत्र हिंदी फ्लैशकार्ड—सूचक, pH, उदासीनीकरण, अभिक्रियाएँ और उपयोगी लवण, छोटे उदाहरणों सहित।
Sellest kaardipakist
यह 72-कार्ड डेक NCERT कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 के मुख्य विचारों को छोटे हिंदी रिकॉल संकेतों में बदलता है। इसमें सूचक, अम्ल-क्षारक अभिक्रियाएँ, जलीय आयन, उदासीनीकरण, pH, दैनिक जीवन के उदाहरण, लवणों के परिवार और उपयोगी सामान्य लवण शामिल हैं।
कार्ड अवधारणा या अभिकारक से उत्पाद और समीकरण, प्रेक्षण से सही अवधारणा, तथा किसी नामित लवण से उसका सूत्र, निर्माण या उपयोग याद कराते हैं। कुछ छोटे तुलना-कार्ड सूखी और जलीय HCl, प्रबल और दुर्बल अम्ल, तथा अलग-अलग मूल अम्ल-क्षारक से बने लवणों का अंतर साफ करते हैं।
क्रम पहले सूचकों और परिचित अभिक्रियाओं की नींव रखता है, फिर आयनों, तनुकरण, उदासीनीकरण और pH पर जाता है। अंतिम भाग साधारण नमक, क्लोर-क्षार प्रक्रिया, विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर), बेकिंग सोडा, धोने का सोडा (वाशिंग सोडा), क्रिस्टलन जल, जिप्सम और प्लास्टर ऑफ पेरिस को जोड़ता है।
हर संभावित उलटा समीकरण, विकल्प-आधारित MCQ, लंबे निबंध, असुरक्षित प्रयोग, उन्नत साम्य गणना और अनुमापन वक्र जानबूझकर शामिल नहीं किए गए हैं। डेक सक्रिय पुनरावृत्ति के लिए है; यह पाठ्यपुस्तक, प्रयोगशाला पर्यवेक्षण या शिक्षक के निर्देश की जगह नहीं लेता।
यह स्वतंत्र और अनौपचारिक अध्ययन सामग्री है; NCERT या CBSE से संबद्ध, प्रायोजित या अनुमोदित नहीं है। किसी परीक्षा प्रश्न, अंक-योजना या पाठ्यपुस्तक के वाक्य कॉपी नहीं किए गए हैं। इस डेक की NCERT अध्याय 2 के 2026–27 पुनर्मुद्रण के लिए समीक्षा की गई है। हिंदी शब्दावली और दायरा CBSE हिंदी शैक्षणिक सामग्री से भी जाँचे गए हैं।
Selle kaardipaki kaardid
Kaart 1
Küsimus
अम्ल-क्षारक सूचक क्या बताता है?
Vastus
वह बताता है कि कोई विलयन अम्लीय है या क्षारकीय। सूचक माध्यम के अनुसार रंग या गंध में पहचान योग्य बदलाव देता है।
Kaart 2
Küsimus
अम्ल नीले लिटमस का रंग कैसे बदलता है?
Vastus
नीले से लाल। लाल लिटमस अम्ल में लाल ही रहता है।
Kaart 3
Küsimus
घ्राण सूचक किस आधार पर अम्ल और क्षारक की पहचान कराता है?
Vastus
गंध में बदलाव के आधार पर। प्याज, वैनिला और लौंग के तेल जैसे पदार्थ घ्राण सूचक के उदाहरण हैं।
Kaart 4
Küsimus
क्षारकीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?
Vastus
गुलाबी। यह क्षारक की उपस्थिति का संकेत है।
Kaart 5
Küsimus
हल्दी सूचक क्षारक के संपर्क में किस रंग का हो जाता है?
Vastus
लाल-भूरा। अम्लीय माध्यम में हल्दी सामान्यतः पीली रहती है।
Kaart 6
Küsimus
अम्लीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?
Vastus
लाल। यही रंग अम्लीय माध्यम की पहचान कराता है।
Kaart 7
Küsimus
क्षारक लाल लिटमस का रंग कैसे बदलता है?
Vastus
लाल से नीला। नीला लिटमस क्षारक में नीला ही रहता है।
Kaart 8
Küsimus
अम्लीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?
Vastus
रंगहीन। अम्ल मिलाने पर क्षारकीय विलयन का गुलाबी रंग मिट जाता है।
Kaart 9
Küsimus
क्षारकीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?
Vastus
पीला। यह क्षारकीय माध्यम की पहचान कराता है।
Kaart 10
Küsimus
अम्ल और धातु की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?
Vastus
लवण और हाइड्रोजन गैस। सामान्य रूप: अम्ल + धातु → लवण + H₂।
Kaart 11
Küsimus
कार्बन डाइऑक्साइड को चूने के पानी से गुजारने पर पहला प्रेक्षण क्या होता है?
Vastus
चूने का पानी दूधिया हो जाता है। अघुलनशील कैल्सियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप बनता है।
Kaart 12
Küsimus
अम्ल और धातु कार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?
Vastus
लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। सामान्य रूप: अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + CO₂ + H₂O।
Kaart 13
Küsimus
जिंक और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Vastus
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂। जिंक सल्फेट बनता है और हाइड्रोजन गैस निकलती है।
Kaart 14
Küsimus
धातु ऑक्साइड और अम्ल की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?
Vastus
लवण और जल। इस व्यवहार के कारण अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारकीय माने जाते हैं।
Kaart 15
Küsimus
सोडियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Vastus
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂। बनने वाली CO₂ चूने के पानी को दूधिया करती है।
Kaart 16
Küsimus
अम्ल-धातु अभिक्रिया में निकली हाइड्रोजन गैस की पहचान कैसे होती है?
Vastus
जलती तीली पास लाने पर ‘पॉप’ ध्वनि से। यह हाइड्रोजन का परिचित परीक्षण है और प्रयोग शिक्षक की देखरेख में होना चाहिए।
Kaart 17
Küsimus
अधातु ऑक्साइड और क्षारक की अभिक्रिया सामान्यतः क्या बनाती है?
Vastus
लवण और जल। इसलिए CO₂ जैसे अधातु ऑक्साइड को अम्लीय प्रकृति का माना जाता है।
Kaart 18
Küsimus
अम्ल और धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?
Vastus
लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। उत्पाद धातु कार्बोनेट वाली अभिक्रिया के समान होते हैं।
Kaart 19
Küsimus
कॉपर(II) ऑक्साइड और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Vastus
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O। कॉपर(II) क्लोराइड बनने से विलयन नीला-हरा दिखता है।
Kaart 20
Küsimus
जिंक और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की पाठ्यक्रम-अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Vastus
2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂। सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन बनते हैं।
Kaart 21
Küsimus
चूने के पानी में अधिक CO₂ प्रवाहित करने पर दूधियापन क्यों गायब हो जाता है?
Vastus
घुलनशील कैल्सियम हाइड्रोजनकार्बोनेट बनता है। CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂।
Kaart 22
Küsimus
धातु ऑक्साइडों की सामान्य प्रकृति क्या होती है?
Vastus
क्षारकीय। वे अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
Kaart 23
Küsimus
सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Vastus
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड के कारण बुलबुले बनते हैं।
Kaart 24
Küsimus
क्या हर धातु प्रबल क्षारक से हाइड्रोजन निकालती है?
Vastus
नहीं। यह अभिक्रिया केवल कुछ धातुओं, जैसे जिंक, के साथ होती है; इसे सभी धातुओं पर लागू नहीं किया जा सकता।
Kaart 25
Küsimus
CO₂ और चूने के पानी की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Vastus
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O। CaCO₃ का सफेद अवक्षेप दूधियापन देता है।
Kaart 26
Küsimus
अम्लीय जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों करते हैं?
Vastus
क्योंकि उनमें गतिशील आयन होते हैं। H₃O⁺ और ऋणायन विद्युत धारा ले जाते हैं।
Kaart 27
Küsimus
क्षारक जल में कौन-सा विशेष आयन उत्पन्न करते हैं?
Vastus
OH⁻ आयन। यही हाइड्रॉक्साइड आयन जलीय विलयन की क्षारकीय प्रकृति के लिए जिम्मेदार है।
Kaart 28
Küsimus
ग्लूकोज और अल्कोहल के जलीय विलयन अम्लों जैसे चालक क्यों नहीं होते?
Vastus
वे जल में H⁺ या अन्य पर्याप्त गतिशील आयन नहीं बनाते। केवल हाइड्रोजन परमाणु होना किसी पदार्थ को अम्ल नहीं बनाता।
Kaart 29
Küsimus
अम्ल जल में अपनी अम्लीय प्रकृति किस आयन के कारण दिखाते हैं?
Vastus
H₃O⁺, यानी हाइड्रोनियम आयन। H⁺ जल के अणु से जुड़कर H₃O⁺ के रूप में रहता है।
Kaart 30
Küsimus
क्षार और क्षारक में क्या संबंध है?
Vastus
क्षार वह क्षारक है जो जल में घुलता है। हर क्षार क्षारक है, लेकिन हर क्षारक जल में घुलनशील नहीं होता।
Kaart 31
Küsimus
उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है?
Vastus
अम्ल और क्षारक की वह अभिक्रिया जिसमें लवण और जल बनते हैं। सामान्य रूप: अम्ल + क्षारक → लवण + जल।
Kaart 32
Küsimus
सूखी HCl गैस सूखे नीले लिटमस को लाल क्यों नहीं करती?
Vastus
जल के बिना H₃O⁺ आयन नहीं बनते। HCl की अम्लीय प्रकृति जलीय माध्यम में दिखाई देती है।
Kaart 33
Küsimus
सांद्र अम्ल या क्षारक को जल में घोलने पर तापमान क्यों बढ़ता है?
Vastus
घुलने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है। जलयोजन के दौरान काफी ऊष्मा निकलती है।
Kaart 34
Küsimus
HCl और NaOH के उदासीनीकरण का समीकरण क्या है?
Vastus
HCl + NaOH → NaCl + H₂O। अम्ल और क्षारक का प्रभाव समाप्त होकर लवण और जल बनते हैं।
Kaart 35
Küsimus
अम्ल या क्षारक को पतला करने पर प्रति इकाई आयतन आयनों की सांद्रता पर क्या असर पड़ता है?
Vastus
सांद्रता घटती है। अम्ल में H₃O⁺ और क्षारक में OH⁻ आयन प्रति इकाई आयतन कम हो जाते हैं।
Kaart 36
Küsimus
pH पैमाने पर अम्लीय, उदासीन और क्षारकीय विलयन कैसे पहचाने जाते हैं?
Vastus
pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारकीय होता है। सामान्य pH पैमाना 0 से 14 तक है।
Kaart 37
Küsimus
सांद्र अम्ल को पतला करते समय अम्ल को जल में धीरे-धीरे क्यों मिलाया जाता है?
Vastus
निकली ऊष्मा बड़े आयतन के जल में सुरक्षित ढंग से फैलती है। अम्ल पर जल डालने से स्थानीय उबाल, छींटे और पात्र टूटने का जोखिम बढ़ता है।
Kaart 38
Küsimus
सार्वत्रिक सूचक एक साधारण सूचक से अधिक जानकारी कैसे देता है?
Vastus
यह अलग-अलग pH पर अलग रंग देता है। इसलिए केवल अम्ल/क्षारक की पहचान नहीं, बल्कि अम्लीय या क्षारकीय तीव्रता का मोटा अनुमान भी मिलता है।
Kaart 39
Küsimus
उदासीनीकरण का शुद्ध आयनिक समीकरण क्या है?
Vastus
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)। यही अम्लीय और क्षारकीय प्रभाव के समाप्त होने का मूल आयनिक चरण है।
Kaart 40
Küsimus
समान सांद्रता वाले प्रबल और दुर्बल अम्ल में मुख्य अंतर क्या है?
Vastus
प्रबल अम्ल अधिक H⁺/H₃O⁺ आयन उत्पन्न करता है। दुर्बल अम्ल उसी सांद्रता पर कम आयन बनाता है।
Kaart 41
Küsimus
pH घटने पर H₃O⁺ आयनों की सांद्रता कैसे बदलती है?
Vastus
बढ़ती है। कम pH अधिक हाइड्रोनियम आयन और अधिक अम्लीय प्रकृति दर्शाता है।
Kaart 42
Küsimus
NCERT के अनुसार मानव शरीर की क्रियाएँ लगभग किस pH सीमा में ठीक चलती हैं?
Vastus
लगभग 7.0 से 7.8। जीवधारी बड़े pH बदलाव के प्रति संवेदनशील होते हैं।
Kaart 43
Küsimus
pH 6 और pH 8 वाले विलयनों में किसमें H⁺ आयनों की सांद्रता अधिक है?
Vastus
pH 6 वाले विलयन में। वह अम्लीय है, जबकि pH 8 वाला विलयन क्षारकीय है।
Kaart 44
Küsimus
वर्षा जल को अम्लीय वर्षा कब कहा जाता है?
Vastus
जब उसका pH 5.6 से कम हो। ऐसा जल नदियों का pH घटाकर जलीय जीवन को नुकसान पहुँचा सकता है।
Kaart 45
Küsimus
अपच में एंटासिड राहत कैसे देता है?
Vastus
वह पेट के अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक हल्के क्षारक का उदाहरण है।
Kaart 46
Küsimus
दाँतों का क्षय मुँह के किस pH से नीचे शुरू हो सकता है?
Vastus
लगभग 5.5 से नीचे। अम्ल दाँतों के कैल्सियम हाइड्रॉक्सीएपेटाइट वाले इनेमल को क्षति पहुँचाता है।
Kaart 47
Küsimus
अम्लीय मिट्टी में किसान चूना क्यों डाल सकता है?
Vastus
मिट्टी की अतिरिक्त अम्लता को उदासीन करने के लिए। बिना बुझा चूना, बुझा चूना या चॉक क्षारकीय प्रभाव देते हैं।
Kaart 48
Küsimus
अध्याय में मधुमक्खी के डंक के अम्लीय प्रभाव को समझाने के लिए किस हल्के क्षारक का उदाहरण दिया गया है?
Vastus
बेकिंग सोडा। उदाहरण उदासीनीकरण का सिद्धांत समझाता है; वास्तविक डंक की देखभाल में स्थानीय चिकित्सकीय सलाह माननी चाहिए।
Kaart 49
Küsimus
एक ही धनायन या ऋणायन वाले लवणों को क्या कहा जाता है?
Vastus
एक ही लवण-परिवार के सदस्य। NaCl और Na₂SO₄ सोडियम लवण हैं; NaCl और KCl क्लोराइड लवण हैं।
Kaart 50
Küsimus
साधारण नमक का रासायनिक नाम, सूत्र और सामान्य प्रकृति क्या है?
Vastus
सोडियम क्लोराइड, NaCl, और इसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है। यह HCl और NaOH से बनने वाला लवण है।
Kaart 51
Küsimus
ब्राइन क्या है?
Vastus
सोडियम क्लोराइड का सांद्र जलीय विलयन। इसका विद्युत अपघटन क्लोर-क्षार प्रक्रिया में किया जाता है।
Kaart 52
Küsimus
क्लोर-क्षार प्रक्रिया का समीकरण और तीन मुख्य उत्पाद क्या हैं?
Vastus
2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂। उत्पाद सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन और हाइड्रोजन हैं।
Kaart 53
Küsimus
क्रिस्टलन जल क्या है?
Vastus
लवण की एक सूत्र इकाई में निश्चित संख्या में जुड़े जल-अणु। ये क्रिस्टल की संरचना और गुणों का हिस्सा होते हैं, सतही नमी नहीं।
Kaart 54
Küsimus
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बने लवण का जलीय विलयन सामान्यतः कैसा होता है?
Vastus
उदासीन, लगभग pH 7। NaCl इसका परिचित उदाहरण है।
Kaart 55
Küsimus
NCERT 2026–27 पुनर्मुद्रण में विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) को किस सूत्र से दर्शाया गया है?
Vastus
Ca(ClO)₂। अध्याय यह भी स्पष्ट करता है कि वास्तविक संरचना अधिक जटिल होती है।
Kaart 56
Küsimus
बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम और सूत्र क्या है?
Vastus
सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट, NaHCO₃। यह हल्का, गैर-संक्षारक क्षारकीय लवण है।
Kaart 57
Küsimus
धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) का रासायनिक सूत्र क्या है?
Vastus
Na₂CO₃·10H₂O। यह सोडियम कार्बोनेट का डेकाहाइड्रेट है और क्षारकीय लवण है।
Kaart 58
Küsimus
प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?
Vastus
अम्लीय, यानी pH 7 से कम। अमोनियम क्लोराइड इसका परिचित उदाहरण है।
Kaart 59
Küsimus
क्लोर-क्षार प्रक्रिया में एनोड और कैथोड पर क्या बनता है?
Vastus
एनोड पर Cl₂ और कैथोड पर H₂ बनता है; NaOH विलयन कैथोड के पास बनता है।
Kaart 60
Küsimus
साधारण नमक से बेकिंग सोडा बनाने का समीकरण क्या है?
Vastus
NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃। NaHCO₃ उत्पाद के रूप में अलग होता है।
Kaart 61
Küsimus
बुझा चूना क्लोरीन से अभिक्रिया करके विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) कैसे बनाता है?
Vastus
2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O। सूखे बुझा चूने पर क्लोरीन की क्रिया कराई जाती है।
Kaart 62
Küsimus
प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?
Vastus
क्षारकीय, यानी pH 7 से अधिक। सोडियम कार्बोनेट इसका परिचित उदाहरण है।
Kaart 63
Küsimus
नीले CuSO₄·5H₂O क्रिस्टलों को गरम करने और फिर जल डालने पर क्या बदलाव होता है?
Vastus
गरम करने पर क्रिस्टलन जल निकलता है और लवण सफेद होता है; जल वापस डालने पर नीला रंग लौट आता है।
Kaart 64
Küsimus
बेकिंग सोडा को गरम करने पर क्या होता है?
Vastus
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड गैस निकलती है।
Kaart 65
Küsimus
सोडियम कार्बोनेट से धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) कैसे बनता है?
Vastus
सोडियम कार्बोनेट के पुनःक्रिस्टलीकरण से। Na₂CO₃ में दस क्रिस्टलन जल जुड़कर Na₂CO₃·10H₂O बनता है।
Kaart 66
Küsimus
जिप्सम का रासायनिक सूत्र क्या है?
Vastus
CaSO₄·2H₂O। इसकी प्रत्येक सूत्र इकाई में दो जल-अणु क्रिस्टलन जल के रूप में होते हैं।
Kaart 67
Küsimus
विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) के मुख्य उपयोग क्या हैं?
Vastus
कपड़ा और कागज लुगदी को विरंजित करना, रासायनिक उद्योग में ऑक्सीकारक बनना और पेयजल को रोगाणुओं से मुक्त करना।
Kaart 68
Küsimus
बेकिंग पाउडर में बेकिंग सोडा के साथ टार्टरिक अम्ल क्यों मिलाया जाता है?
Vastus
अम्ल CO₂ बनाने में मदद करता है और बने सोडियम कार्बोनेट के कड़वे स्वाद को घटाता है। निकली CO₂ आटे को फुलाती है।
Kaart 69
Küsimus
प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र क्या है और इसे जिप्सम से कैसे बनाया जाता है?
Vastus
CaSO₄·½H₂O। जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, को लगभग 373 K पर गरम करने से कैल्सियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट बनता है।
Kaart 70
Küsimus
प्लास्टर ऑफ पेरिस में जल मिलाने पर क्या बनता है और वह क्यों जमता है?
Vastus
जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, का कठोर ठोस द्रव्यमान बनता है। इसी गुण से हड्डी के साँचे, खिलौने, सजावटी वस्तुएँ और चिकनी सतहें बनाई जाती हैं।
Kaart 71
Küsimus
धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) के मुख्य उपयोग क्या हैं?
Vastus
काँच, साबुन और कागज उद्योग; घरेलू सफाई; तथा जल की स्थायी कठोरता हटाना। इससे बोरेक्स जैसे सोडियम यौगिक भी बनाए जाते हैं।
Kaart 72
Küsimus
बेकिंग सोडा के दो प्रमुख उपयोग क्या हैं?
Vastus
बेकिंग पाउडर में आटा फुलाना और एंटासिड में अतिरिक्त पेट-अम्ल को उदासीन करना। इसका उपयोग सोडा-अम्ल अग्निशामक में भी होता है।
72 kaarti
कक्षा 10 अम्ल, क्षारक और लवण: हिंदी फ्लैशकार्ड
Nibomo avaneb, et saaksid õppimist alustada.