कक्षा 10 अम्ल, क्षारक और लवण: हिंदी फ्लैशकार्ड

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1. Kart 1

   Soru

   अम्ल-क्षारक सूचक क्या बताता है?

   Cevap

   वह बताता है कि कोई विलयन अम्लीय है या क्षारकीय। सूचक माध्यम के अनुसार रंग या गंध में पहचान योग्य बदलाव देता है।

2. Kart 2

   Soru

   अम्ल नीले लिटमस का रंग कैसे बदलता है?

   Cevap

   नीले से लाल। लाल लिटमस अम्ल में लाल ही रहता है।

3. Kart 3

   Soru

   घ्राण सूचक किस आधार पर अम्ल और क्षारक की पहचान कराता है?

   Cevap

   गंध में बदलाव के आधार पर। प्याज, वैनिला और लौंग के तेल जैसे पदार्थ घ्राण सूचक के उदाहरण हैं।

4. Kart 4

   Soru

   क्षारकीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?

   Cevap

   गुलाबी। यह क्षारक की उपस्थिति का संकेत है।

5. Kart 5

   Soru

   हल्दी सूचक क्षारक के संपर्क में किस रंग का हो जाता है?

   Cevap

   लाल-भूरा। अम्लीय माध्यम में हल्दी सामान्यतः पीली रहती है।

6. Kart 6

   Soru

   अम्लीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?

   Cevap

   लाल। यही रंग अम्लीय माध्यम की पहचान कराता है।

7. Kart 7

   Soru

   क्षारक लाल लिटमस का रंग कैसे बदलता है?

   Cevap

   लाल से नीला। नीला लिटमस क्षारक में नीला ही रहता है।

8. Kart 8

   Soru

   अम्लीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?

   Cevap

   रंगहीन। अम्ल मिलाने पर क्षारकीय विलयन का गुलाबी रंग मिट जाता है।

9. Kart 9

   Soru

   क्षारकीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?

   Cevap

   पीला। यह क्षारकीय माध्यम की पहचान कराता है।

10. Kart 10

    Soru

    अम्ल और धातु की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?

    Cevap

    लवण और हाइड्रोजन गैस। सामान्य रूप: अम्ल + धातु → लवण + H₂।

11. Kart 11

    Soru

    कार्बन डाइऑक्साइड को चूने के पानी से गुजारने पर पहला प्रेक्षण क्या होता है?

    Cevap

    चूने का पानी दूधिया हो जाता है। अघुलनशील कैल्सियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप बनता है।

12. Kart 12

    Soru

    अम्ल और धातु कार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?

    Cevap

    लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। सामान्य रूप: अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + CO₂ + H₂O।

13. Kart 13

    Soru

    जिंक और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Cevap

    Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂। जिंक सल्फेट बनता है और हाइड्रोजन गैस निकलती है।

14. Kart 14

    Soru

    धातु ऑक्साइड और अम्ल की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?

    Cevap

    लवण और जल। इस व्यवहार के कारण अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारकीय माने जाते हैं।

15. Kart 15

    Soru

    सोडियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Cevap

    Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂। बनने वाली CO₂ चूने के पानी को दूधिया करती है।

16. Kart 16

    Soru

    अम्ल-धातु अभिक्रिया में निकली हाइड्रोजन गैस की पहचान कैसे होती है?

    Cevap

    जलती तीली पास लाने पर ‘पॉप’ ध्वनि से। यह हाइड्रोजन का परिचित परीक्षण है और प्रयोग शिक्षक की देखरेख में होना चाहिए।

17. Kart 17

    Soru

    अधातु ऑक्साइड और क्षारक की अभिक्रिया सामान्यतः क्या बनाती है?

    Cevap

    लवण और जल। इसलिए CO₂ जैसे अधातु ऑक्साइड को अम्लीय प्रकृति का माना जाता है।

18. Kart 18

    Soru

    अम्ल और धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?

    Cevap

    लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। उत्पाद धातु कार्बोनेट वाली अभिक्रिया के समान होते हैं।

19. Kart 19

    Soru

    कॉपर(II) ऑक्साइड और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Cevap

    CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O। कॉपर(II) क्लोराइड बनने से विलयन नीला-हरा दिखता है।

20. Kart 20

    Soru

    जिंक और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की पाठ्यक्रम-अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Cevap

    2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂। सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन बनते हैं।

21. Kart 21

    Soru

    चूने के पानी में अधिक CO₂ प्रवाहित करने पर दूधियापन क्यों गायब हो जाता है?

    Cevap

    घुलनशील कैल्सियम हाइड्रोजनकार्बोनेट बनता है। CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂।

22. Kart 22

    Soru

    धातु ऑक्साइडों की सामान्य प्रकृति क्या होती है?

    Cevap

    क्षारकीय। वे अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।

23. Kart 23

    Soru

    सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Cevap

    NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड के कारण बुलबुले बनते हैं।

24. Kart 24

    Soru

    क्या हर धातु प्रबल क्षारक से हाइड्रोजन निकालती है?

    Cevap

    नहीं। यह अभिक्रिया केवल कुछ धातुओं, जैसे जिंक, के साथ होती है; इसे सभी धातुओं पर लागू नहीं किया जा सकता।

25. Kart 25

    Soru

    CO₂ और चूने के पानी की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Cevap

    CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O। CaCO₃ का सफेद अवक्षेप दूधियापन देता है।

26. Kart 26

    Soru

    अम्लीय जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों करते हैं?

    Cevap

    क्योंकि उनमें गतिशील आयन होते हैं। H₃O⁺ और ऋणायन विद्युत धारा ले जाते हैं।

27. Kart 27

    Soru

    क्षारक जल में कौन-सा विशेष आयन उत्पन्न करते हैं?

    Cevap

    OH⁻ आयन। यही हाइड्रॉक्साइड आयन जलीय विलयन की क्षारकीय प्रकृति के लिए जिम्मेदार है।

28. Kart 28

    Soru

    ग्लूकोज और अल्कोहल के जलीय विलयन अम्लों जैसे चालक क्यों नहीं होते?

    Cevap

    वे जल में H⁺ या अन्य पर्याप्त गतिशील आयन नहीं बनाते। केवल हाइड्रोजन परमाणु होना किसी पदार्थ को अम्ल नहीं बनाता।

29. Kart 29

    Soru

    अम्ल जल में अपनी अम्लीय प्रकृति किस आयन के कारण दिखाते हैं?

    Cevap

    H₃O⁺, यानी हाइड्रोनियम आयन। H⁺ जल के अणु से जुड़कर H₃O⁺ के रूप में रहता है।

30. Kart 30

    Soru

    क्षार और क्षारक में क्या संबंध है?

    Cevap

    क्षार वह क्षारक है जो जल में घुलता है। हर क्षार क्षारक है, लेकिन हर क्षारक जल में घुलनशील नहीं होता।

31. Kart 31

    Soru

    उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है?

    Cevap

    अम्ल और क्षारक की वह अभिक्रिया जिसमें लवण और जल बनते हैं। सामान्य रूप: अम्ल + क्षारक → लवण + जल।

32. Kart 32

    Soru

    सूखी HCl गैस सूखे नीले लिटमस को लाल क्यों नहीं करती?

    Cevap

    जल के बिना H₃O⁺ आयन नहीं बनते। HCl की अम्लीय प्रकृति जलीय माध्यम में दिखाई देती है।

33. Kart 33

    Soru

    सांद्र अम्ल या क्षारक को जल में घोलने पर तापमान क्यों बढ़ता है?

    Cevap

    घुलने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है। जलयोजन के दौरान काफी ऊष्मा निकलती है।

34. Kart 34

    Soru

    HCl और NaOH के उदासीनीकरण का समीकरण क्या है?

    Cevap

    HCl + NaOH → NaCl + H₂O। अम्ल और क्षारक का प्रभाव समाप्त होकर लवण और जल बनते हैं।

35. Kart 35

    Soru

    अम्ल या क्षारक को पतला करने पर प्रति इकाई आयतन आयनों की सांद्रता पर क्या असर पड़ता है?

    Cevap

    सांद्रता घटती है। अम्ल में H₃O⁺ और क्षारक में OH⁻ आयन प्रति इकाई आयतन कम हो जाते हैं।

36. Kart 36

    Soru

    pH पैमाने पर अम्लीय, उदासीन और क्षारकीय विलयन कैसे पहचाने जाते हैं?

    Cevap

    pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारकीय होता है। सामान्य pH पैमाना 0 से 14 तक है।

37. Kart 37

    Soru

    सांद्र अम्ल को पतला करते समय अम्ल को जल में धीरे-धीरे क्यों मिलाया जाता है?

    Cevap

    निकली ऊष्मा बड़े आयतन के जल में सुरक्षित ढंग से फैलती है। अम्ल पर जल डालने से स्थानीय उबाल, छींटे और पात्र टूटने का जोखिम बढ़ता है।

38. Kart 38

    Soru

    सार्वत्रिक सूचक एक साधारण सूचक से अधिक जानकारी कैसे देता है?

    Cevap

    यह अलग-अलग pH पर अलग रंग देता है। इसलिए केवल अम्ल/क्षारक की पहचान नहीं, बल्कि अम्लीय या क्षारकीय तीव्रता का मोटा अनुमान भी मिलता है।

39. Kart 39

    Soru

    उदासीनीकरण का शुद्ध आयनिक समीकरण क्या है?

    Cevap

    H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)। यही अम्लीय और क्षारकीय प्रभाव के समाप्त होने का मूल आयनिक चरण है।

40. Kart 40

    Soru

    समान सांद्रता वाले प्रबल और दुर्बल अम्ल में मुख्य अंतर क्या है?

    Cevap

    प्रबल अम्ल अधिक H⁺/H₃O⁺ आयन उत्पन्न करता है। दुर्बल अम्ल उसी सांद्रता पर कम आयन बनाता है।

41. Kart 41

    Soru

    pH घटने पर H₃O⁺ आयनों की सांद्रता कैसे बदलती है?

    Cevap

    बढ़ती है। कम pH अधिक हाइड्रोनियम आयन और अधिक अम्लीय प्रकृति दर्शाता है।

42. Kart 42

    Soru

    NCERT के अनुसार मानव शरीर की क्रियाएँ लगभग किस pH सीमा में ठीक चलती हैं?

    Cevap

    लगभग 7.0 से 7.8। जीवधारी बड़े pH बदलाव के प्रति संवेदनशील होते हैं।

43. Kart 43

    Soru

    pH 6 और pH 8 वाले विलयनों में किसमें H⁺ आयनों की सांद्रता अधिक है?

    Cevap

    pH 6 वाले विलयन में। वह अम्लीय है, जबकि pH 8 वाला विलयन क्षारकीय है।

44. Kart 44

    Soru

    वर्षा जल को अम्लीय वर्षा कब कहा जाता है?

    Cevap

    जब उसका pH 5.6 से कम हो। ऐसा जल नदियों का pH घटाकर जलीय जीवन को नुकसान पहुँचा सकता है।

45. Kart 45

    Soru

    अपच में एंटासिड राहत कैसे देता है?

    Cevap

    वह पेट के अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक हल्के क्षारक का उदाहरण है।

46. Kart 46

    Soru

    दाँतों का क्षय मुँह के किस pH से नीचे शुरू हो सकता है?

    Cevap

    लगभग 5.5 से नीचे। अम्ल दाँतों के कैल्सियम हाइड्रॉक्सीएपेटाइट वाले इनेमल को क्षति पहुँचाता है।

47. Kart 47

    Soru

    अम्लीय मिट्टी में किसान चूना क्यों डाल सकता है?

    Cevap

    मिट्टी की अतिरिक्त अम्लता को उदासीन करने के लिए। बिना बुझा चूना, बुझा चूना या चॉक क्षारकीय प्रभाव देते हैं।

48. Kart 48

    Soru

    अध्याय में मधुमक्खी के डंक के अम्लीय प्रभाव को समझाने के लिए किस हल्के क्षारक का उदाहरण दिया गया है?

    Cevap

    बेकिंग सोडा। उदाहरण उदासीनीकरण का सिद्धांत समझाता है; वास्तविक डंक की देखभाल में स्थानीय चिकित्सकीय सलाह माननी चाहिए।

49. Kart 49

    Soru

    एक ही धनायन या ऋणायन वाले लवणों को क्या कहा जाता है?

    Cevap

    एक ही लवण-परिवार के सदस्य। NaCl और Na₂SO₄ सोडियम लवण हैं; NaCl और KCl क्लोराइड लवण हैं।

50. Kart 50

    Soru

    साधारण नमक का रासायनिक नाम, सूत्र और सामान्य प्रकृति क्या है?

    Cevap

    सोडियम क्लोराइड, NaCl, और इसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है। यह HCl और NaOH से बनने वाला लवण है।

51. Kart 51

    Soru

    ब्राइन क्या है?

    Cevap

    सोडियम क्लोराइड का सांद्र जलीय विलयन। इसका विद्युत अपघटन क्लोर-क्षार प्रक्रिया में किया जाता है।

52. Kart 52

    Soru

    क्लोर-क्षार प्रक्रिया का समीकरण और तीन मुख्य उत्पाद क्या हैं?

    Cevap

    2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂। उत्पाद सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन और हाइड्रोजन हैं।

53. Kart 53

    Soru

    क्रिस्टलन जल क्या है?

    Cevap

    लवण की एक सूत्र इकाई में निश्चित संख्या में जुड़े जल-अणु। ये क्रिस्टल की संरचना और गुणों का हिस्सा होते हैं, सतही नमी नहीं।

54. Kart 54

    Soru

    प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बने लवण का जलीय विलयन सामान्यतः कैसा होता है?

    Cevap

    उदासीन, लगभग pH 7। NaCl इसका परिचित उदाहरण है।

55. Kart 55

    Soru

    NCERT 2026–27 पुनर्मुद्रण में विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) को किस सूत्र से दर्शाया गया है?

    Cevap

    Ca(ClO)₂। अध्याय यह भी स्पष्ट करता है कि वास्तविक संरचना अधिक जटिल होती है।

56. Kart 56

    Soru

    बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम और सूत्र क्या है?

    Cevap

    सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट, NaHCO₃। यह हल्का, गैर-संक्षारक क्षारकीय लवण है।

57. Kart 57

    Soru

    धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) का रासायनिक सूत्र क्या है?

    Cevap

    Na₂CO₃·10H₂O। यह सोडियम कार्बोनेट का डेकाहाइड्रेट है और क्षारकीय लवण है।

58. Kart 58

    Soru

    प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?

    Cevap

    अम्लीय, यानी pH 7 से कम। अमोनियम क्लोराइड इसका परिचित उदाहरण है।

59. Kart 59

    Soru

    क्लोर-क्षार प्रक्रिया में एनोड और कैथोड पर क्या बनता है?

    Cevap

    एनोड पर Cl₂ और कैथोड पर H₂ बनता है; NaOH विलयन कैथोड के पास बनता है।

60. Kart 60

    Soru

    साधारण नमक से बेकिंग सोडा बनाने का समीकरण क्या है?

    Cevap

    NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃। NaHCO₃ उत्पाद के रूप में अलग होता है।

61. Kart 61

    Soru

    बुझा चूना क्लोरीन से अभिक्रिया करके विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) कैसे बनाता है?

    Cevap

    2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O। सूखे बुझा चूने पर क्लोरीन की क्रिया कराई जाती है।

62. Kart 62

    Soru

    प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?

    Cevap

    क्षारकीय, यानी pH 7 से अधिक। सोडियम कार्बोनेट इसका परिचित उदाहरण है।

63. Kart 63

    Soru

    नीले CuSO₄·5H₂O क्रिस्टलों को गरम करने और फिर जल डालने पर क्या बदलाव होता है?

    Cevap

    गरम करने पर क्रिस्टलन जल निकलता है और लवण सफेद होता है; जल वापस डालने पर नीला रंग लौट आता है।

64. Kart 64

    Soru

    बेकिंग सोडा को गरम करने पर क्या होता है?

    Cevap

    2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड गैस निकलती है।

65. Kart 65

    Soru

    सोडियम कार्बोनेट से धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) कैसे बनता है?

    Cevap

    सोडियम कार्बोनेट के पुनःक्रिस्टलीकरण से। Na₂CO₃ में दस क्रिस्टलन जल जुड़कर Na₂CO₃·10H₂O बनता है।

66. Kart 66

    Soru

    जिप्सम का रासायनिक सूत्र क्या है?

    Cevap

    CaSO₄·2H₂O। इसकी प्रत्येक सूत्र इकाई में दो जल-अणु क्रिस्टलन जल के रूप में होते हैं।

67. Kart 67

    Soru

    विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) के मुख्य उपयोग क्या हैं?

    Cevap

    कपड़ा और कागज लुगदी को विरंजित करना, रासायनिक उद्योग में ऑक्सीकारक बनना और पेयजल को रोगाणुओं से मुक्त करना।

68. Kart 68

    Soru

    बेकिंग पाउडर में बेकिंग सोडा के साथ टार्टरिक अम्ल क्यों मिलाया जाता है?

    Cevap

    अम्ल CO₂ बनाने में मदद करता है और बने सोडियम कार्बोनेट के कड़वे स्वाद को घटाता है। निकली CO₂ आटे को फुलाती है।

69. Kart 69

    Soru

    प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र क्या है और इसे जिप्सम से कैसे बनाया जाता है?

    Cevap

    CaSO₄·½H₂O। जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, को लगभग 373 K पर गरम करने से कैल्सियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट बनता है।

70. Kart 70

    Soru

    प्लास्टर ऑफ पेरिस में जल मिलाने पर क्या बनता है और वह क्यों जमता है?

    Cevap

    जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, का कठोर ठोस द्रव्यमान बनता है। इसी गुण से हड्डी के साँचे, खिलौने, सजावटी वस्तुएँ और चिकनी सतहें बनाई जाती हैं।

71. Kart 71

    Soru

    धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) के मुख्य उपयोग क्या हैं?

    Cevap

    काँच, साबुन और कागज उद्योग; घरेलू सफाई; तथा जल की स्थायी कठोरता हटाना। इससे बोरेक्स जैसे सोडियम यौगिक भी बनाए जाते हैं।

72. Kart 72

    Soru

    बेकिंग सोडा के दो प्रमुख उपयोग क्या हैं?

    Cevap

    बेकिंग पाउडर में आटा फुलाना और एंटासिड में अतिरिक्त पेट-अम्ल को उदासीन करना। इसका उपयोग सोडा-अम्ल अग्निशामक में भी होता है।

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