कक्षा 10 अम्ल, क्षारक और लवण: हिंदी फ्लैशकार्ड
NCERT कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 के लिए स्वतंत्र हिंदी फ्लैशकार्ड—सूचक, pH, उदासीनीकरण, अभिक्रियाएँ और उपयोगी लवण, छोटे उदाहरणों सहित।
Par šo kavu
यह 72-कार्ड डेक NCERT कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 के मुख्य विचारों को छोटे हिंदी रिकॉल संकेतों में बदलता है। इसमें सूचक, अम्ल-क्षारक अभिक्रियाएँ, जलीय आयन, उदासीनीकरण, pH, दैनिक जीवन के उदाहरण, लवणों के परिवार और उपयोगी सामान्य लवण शामिल हैं।
कार्ड अवधारणा या अभिकारक से उत्पाद और समीकरण, प्रेक्षण से सही अवधारणा, तथा किसी नामित लवण से उसका सूत्र, निर्माण या उपयोग याद कराते हैं। कुछ छोटे तुलना-कार्ड सूखी और जलीय HCl, प्रबल और दुर्बल अम्ल, तथा अलग-अलग मूल अम्ल-क्षारक से बने लवणों का अंतर साफ करते हैं।
क्रम पहले सूचकों और परिचित अभिक्रियाओं की नींव रखता है, फिर आयनों, तनुकरण, उदासीनीकरण और pH पर जाता है। अंतिम भाग साधारण नमक, क्लोर-क्षार प्रक्रिया, विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर), बेकिंग सोडा, धोने का सोडा (वाशिंग सोडा), क्रिस्टलन जल, जिप्सम और प्लास्टर ऑफ पेरिस को जोड़ता है।
हर संभावित उलटा समीकरण, विकल्प-आधारित MCQ, लंबे निबंध, असुरक्षित प्रयोग, उन्नत साम्य गणना और अनुमापन वक्र जानबूझकर शामिल नहीं किए गए हैं। डेक सक्रिय पुनरावृत्ति के लिए है; यह पाठ्यपुस्तक, प्रयोगशाला पर्यवेक्षण या शिक्षक के निर्देश की जगह नहीं लेता।
यह स्वतंत्र और अनौपचारिक अध्ययन सामग्री है; NCERT या CBSE से संबद्ध, प्रायोजित या अनुमोदित नहीं है। किसी परीक्षा प्रश्न, अंक-योजना या पाठ्यपुस्तक के वाक्य कॉपी नहीं किए गए हैं। इस डेक की NCERT अध्याय 2 के 2026–27 पुनर्मुद्रण के लिए समीक्षा की गई है। हिंदी शब्दावली और दायरा CBSE हिंदी शैक्षणिक सामग्री से भी जाँचे गए हैं।
Kartītes šajā kavā
1. kartīte
Jautājums
अम्ल-क्षारक सूचक क्या बताता है?
Atbilde
वह बताता है कि कोई विलयन अम्लीय है या क्षारकीय। सूचक माध्यम के अनुसार रंग या गंध में पहचान योग्य बदलाव देता है।
2. kartīte
Jautājums
अम्ल नीले लिटमस का रंग कैसे बदलता है?
Atbilde
नीले से लाल। लाल लिटमस अम्ल में लाल ही रहता है।
3. kartīte
Jautājums
घ्राण सूचक किस आधार पर अम्ल और क्षारक की पहचान कराता है?
Atbilde
गंध में बदलाव के आधार पर। प्याज, वैनिला और लौंग के तेल जैसे पदार्थ घ्राण सूचक के उदाहरण हैं।
4. kartīte
Jautājums
क्षारकीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?
Atbilde
गुलाबी। यह क्षारक की उपस्थिति का संकेत है।
5. kartīte
Jautājums
हल्दी सूचक क्षारक के संपर्क में किस रंग का हो जाता है?
Atbilde
लाल-भूरा। अम्लीय माध्यम में हल्दी सामान्यतः पीली रहती है।
6. kartīte
Jautājums
अम्लीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?
Atbilde
लाल। यही रंग अम्लीय माध्यम की पहचान कराता है।
7. kartīte
Jautājums
क्षारक लाल लिटमस का रंग कैसे बदलता है?
Atbilde
लाल से नीला। नीला लिटमस क्षारक में नीला ही रहता है।
8. kartīte
Jautājums
अम्लीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?
Atbilde
रंगहीन। अम्ल मिलाने पर क्षारकीय विलयन का गुलाबी रंग मिट जाता है।
9. kartīte
Jautājums
क्षारकीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?
Atbilde
पीला। यह क्षारकीय माध्यम की पहचान कराता है।
10. kartīte
Jautājums
अम्ल और धातु की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?
Atbilde
लवण और हाइड्रोजन गैस। सामान्य रूप: अम्ल + धातु → लवण + H₂।
11. kartīte
Jautājums
कार्बन डाइऑक्साइड को चूने के पानी से गुजारने पर पहला प्रेक्षण क्या होता है?
Atbilde
चूने का पानी दूधिया हो जाता है। अघुलनशील कैल्सियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप बनता है।
12. kartīte
Jautājums
अम्ल और धातु कार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?
Atbilde
लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। सामान्य रूप: अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + CO₂ + H₂O।
13. kartīte
Jautājums
जिंक और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Atbilde
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂। जिंक सल्फेट बनता है और हाइड्रोजन गैस निकलती है।
14. kartīte
Jautājums
धातु ऑक्साइड और अम्ल की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?
Atbilde
लवण और जल। इस व्यवहार के कारण अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारकीय माने जाते हैं।
15. kartīte
Jautājums
सोडियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Atbilde
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂। बनने वाली CO₂ चूने के पानी को दूधिया करती है।
16. kartīte
Jautājums
अम्ल-धातु अभिक्रिया में निकली हाइड्रोजन गैस की पहचान कैसे होती है?
Atbilde
जलती तीली पास लाने पर ‘पॉप’ ध्वनि से। यह हाइड्रोजन का परिचित परीक्षण है और प्रयोग शिक्षक की देखरेख में होना चाहिए।
17. kartīte
Jautājums
अधातु ऑक्साइड और क्षारक की अभिक्रिया सामान्यतः क्या बनाती है?
Atbilde
लवण और जल। इसलिए CO₂ जैसे अधातु ऑक्साइड को अम्लीय प्रकृति का माना जाता है।
18. kartīte
Jautājums
अम्ल और धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?
Atbilde
लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। उत्पाद धातु कार्बोनेट वाली अभिक्रिया के समान होते हैं।
19. kartīte
Jautājums
कॉपर(II) ऑक्साइड और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Atbilde
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O। कॉपर(II) क्लोराइड बनने से विलयन नीला-हरा दिखता है।
20. kartīte
Jautājums
जिंक और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की पाठ्यक्रम-अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Atbilde
2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂। सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन बनते हैं।
21. kartīte
Jautājums
चूने के पानी में अधिक CO₂ प्रवाहित करने पर दूधियापन क्यों गायब हो जाता है?
Atbilde
घुलनशील कैल्सियम हाइड्रोजनकार्बोनेट बनता है। CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂।
22. kartīte
Jautājums
धातु ऑक्साइडों की सामान्य प्रकृति क्या होती है?
Atbilde
क्षारकीय। वे अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
23. kartīte
Jautājums
सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Atbilde
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड के कारण बुलबुले बनते हैं।
24. kartīte
Jautājums
क्या हर धातु प्रबल क्षारक से हाइड्रोजन निकालती है?
Atbilde
नहीं। यह अभिक्रिया केवल कुछ धातुओं, जैसे जिंक, के साथ होती है; इसे सभी धातुओं पर लागू नहीं किया जा सकता।
25. kartīte
Jautājums
CO₂ और चूने के पानी की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
Atbilde
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O। CaCO₃ का सफेद अवक्षेप दूधियापन देता है।
26. kartīte
Jautājums
अम्लीय जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों करते हैं?
Atbilde
क्योंकि उनमें गतिशील आयन होते हैं। H₃O⁺ और ऋणायन विद्युत धारा ले जाते हैं।
27. kartīte
Jautājums
क्षारक जल में कौन-सा विशेष आयन उत्पन्न करते हैं?
Atbilde
OH⁻ आयन। यही हाइड्रॉक्साइड आयन जलीय विलयन की क्षारकीय प्रकृति के लिए जिम्मेदार है।
28. kartīte
Jautājums
ग्लूकोज और अल्कोहल के जलीय विलयन अम्लों जैसे चालक क्यों नहीं होते?
Atbilde
वे जल में H⁺ या अन्य पर्याप्त गतिशील आयन नहीं बनाते। केवल हाइड्रोजन परमाणु होना किसी पदार्थ को अम्ल नहीं बनाता।
29. kartīte
Jautājums
अम्ल जल में अपनी अम्लीय प्रकृति किस आयन के कारण दिखाते हैं?
Atbilde
H₃O⁺, यानी हाइड्रोनियम आयन। H⁺ जल के अणु से जुड़कर H₃O⁺ के रूप में रहता है।
30. kartīte
Jautājums
क्षार और क्षारक में क्या संबंध है?
Atbilde
क्षार वह क्षारक है जो जल में घुलता है। हर क्षार क्षारक है, लेकिन हर क्षारक जल में घुलनशील नहीं होता।
31. kartīte
Jautājums
उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है?
Atbilde
अम्ल और क्षारक की वह अभिक्रिया जिसमें लवण और जल बनते हैं। सामान्य रूप: अम्ल + क्षारक → लवण + जल।
32. kartīte
Jautājums
सूखी HCl गैस सूखे नीले लिटमस को लाल क्यों नहीं करती?
Atbilde
जल के बिना H₃O⁺ आयन नहीं बनते। HCl की अम्लीय प्रकृति जलीय माध्यम में दिखाई देती है।
33. kartīte
Jautājums
सांद्र अम्ल या क्षारक को जल में घोलने पर तापमान क्यों बढ़ता है?
Atbilde
घुलने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है। जलयोजन के दौरान काफी ऊष्मा निकलती है।
34. kartīte
Jautājums
HCl और NaOH के उदासीनीकरण का समीकरण क्या है?
Atbilde
HCl + NaOH → NaCl + H₂O। अम्ल और क्षारक का प्रभाव समाप्त होकर लवण और जल बनते हैं।
35. kartīte
Jautājums
अम्ल या क्षारक को पतला करने पर प्रति इकाई आयतन आयनों की सांद्रता पर क्या असर पड़ता है?
Atbilde
सांद्रता घटती है। अम्ल में H₃O⁺ और क्षारक में OH⁻ आयन प्रति इकाई आयतन कम हो जाते हैं।
36. kartīte
Jautājums
pH पैमाने पर अम्लीय, उदासीन और क्षारकीय विलयन कैसे पहचाने जाते हैं?
Atbilde
pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारकीय होता है। सामान्य pH पैमाना 0 से 14 तक है।
37. kartīte
Jautājums
सांद्र अम्ल को पतला करते समय अम्ल को जल में धीरे-धीरे क्यों मिलाया जाता है?
Atbilde
निकली ऊष्मा बड़े आयतन के जल में सुरक्षित ढंग से फैलती है। अम्ल पर जल डालने से स्थानीय उबाल, छींटे और पात्र टूटने का जोखिम बढ़ता है।
38. kartīte
Jautājums
सार्वत्रिक सूचक एक साधारण सूचक से अधिक जानकारी कैसे देता है?
Atbilde
यह अलग-अलग pH पर अलग रंग देता है। इसलिए केवल अम्ल/क्षारक की पहचान नहीं, बल्कि अम्लीय या क्षारकीय तीव्रता का मोटा अनुमान भी मिलता है।
39. kartīte
Jautājums
उदासीनीकरण का शुद्ध आयनिक समीकरण क्या है?
Atbilde
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)। यही अम्लीय और क्षारकीय प्रभाव के समाप्त होने का मूल आयनिक चरण है।
40. kartīte
Jautājums
समान सांद्रता वाले प्रबल और दुर्बल अम्ल में मुख्य अंतर क्या है?
Atbilde
प्रबल अम्ल अधिक H⁺/H₃O⁺ आयन उत्पन्न करता है। दुर्बल अम्ल उसी सांद्रता पर कम आयन बनाता है।
41. kartīte
Jautājums
pH घटने पर H₃O⁺ आयनों की सांद्रता कैसे बदलती है?
Atbilde
बढ़ती है। कम pH अधिक हाइड्रोनियम आयन और अधिक अम्लीय प्रकृति दर्शाता है।
42. kartīte
Jautājums
NCERT के अनुसार मानव शरीर की क्रियाएँ लगभग किस pH सीमा में ठीक चलती हैं?
Atbilde
लगभग 7.0 से 7.8। जीवधारी बड़े pH बदलाव के प्रति संवेदनशील होते हैं।
43. kartīte
Jautājums
pH 6 और pH 8 वाले विलयनों में किसमें H⁺ आयनों की सांद्रता अधिक है?
Atbilde
pH 6 वाले विलयन में। वह अम्लीय है, जबकि pH 8 वाला विलयन क्षारकीय है।
44. kartīte
Jautājums
वर्षा जल को अम्लीय वर्षा कब कहा जाता है?
Atbilde
जब उसका pH 5.6 से कम हो। ऐसा जल नदियों का pH घटाकर जलीय जीवन को नुकसान पहुँचा सकता है।
45. kartīte
Jautājums
अपच में एंटासिड राहत कैसे देता है?
Atbilde
वह पेट के अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक हल्के क्षारक का उदाहरण है।
46. kartīte
Jautājums
दाँतों का क्षय मुँह के किस pH से नीचे शुरू हो सकता है?
Atbilde
लगभग 5.5 से नीचे। अम्ल दाँतों के कैल्सियम हाइड्रॉक्सीएपेटाइट वाले इनेमल को क्षति पहुँचाता है।
47. kartīte
Jautājums
अम्लीय मिट्टी में किसान चूना क्यों डाल सकता है?
Atbilde
मिट्टी की अतिरिक्त अम्लता को उदासीन करने के लिए। बिना बुझा चूना, बुझा चूना या चॉक क्षारकीय प्रभाव देते हैं।
48. kartīte
Jautājums
अध्याय में मधुमक्खी के डंक के अम्लीय प्रभाव को समझाने के लिए किस हल्के क्षारक का उदाहरण दिया गया है?
Atbilde
बेकिंग सोडा। उदाहरण उदासीनीकरण का सिद्धांत समझाता है; वास्तविक डंक की देखभाल में स्थानीय चिकित्सकीय सलाह माननी चाहिए।
49. kartīte
Jautājums
एक ही धनायन या ऋणायन वाले लवणों को क्या कहा जाता है?
Atbilde
एक ही लवण-परिवार के सदस्य। NaCl और Na₂SO₄ सोडियम लवण हैं; NaCl और KCl क्लोराइड लवण हैं।
50. kartīte
Jautājums
साधारण नमक का रासायनिक नाम, सूत्र और सामान्य प्रकृति क्या है?
Atbilde
सोडियम क्लोराइड, NaCl, और इसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है। यह HCl और NaOH से बनने वाला लवण है।
51. kartīte
Jautājums
ब्राइन क्या है?
Atbilde
सोडियम क्लोराइड का सांद्र जलीय विलयन। इसका विद्युत अपघटन क्लोर-क्षार प्रक्रिया में किया जाता है।
52. kartīte
Jautājums
क्लोर-क्षार प्रक्रिया का समीकरण और तीन मुख्य उत्पाद क्या हैं?
Atbilde
2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂। उत्पाद सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन और हाइड्रोजन हैं।
53. kartīte
Jautājums
क्रिस्टलन जल क्या है?
Atbilde
लवण की एक सूत्र इकाई में निश्चित संख्या में जुड़े जल-अणु। ये क्रिस्टल की संरचना और गुणों का हिस्सा होते हैं, सतही नमी नहीं।
54. kartīte
Jautājums
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बने लवण का जलीय विलयन सामान्यतः कैसा होता है?
Atbilde
उदासीन, लगभग pH 7। NaCl इसका परिचित उदाहरण है।
55. kartīte
Jautājums
NCERT 2026–27 पुनर्मुद्रण में विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) को किस सूत्र से दर्शाया गया है?
Atbilde
Ca(ClO)₂। अध्याय यह भी स्पष्ट करता है कि वास्तविक संरचना अधिक जटिल होती है।
56. kartīte
Jautājums
बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम और सूत्र क्या है?
Atbilde
सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट, NaHCO₃। यह हल्का, गैर-संक्षारक क्षारकीय लवण है।
57. kartīte
Jautājums
धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) का रासायनिक सूत्र क्या है?
Atbilde
Na₂CO₃·10H₂O। यह सोडियम कार्बोनेट का डेकाहाइड्रेट है और क्षारकीय लवण है।
58. kartīte
Jautājums
प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?
Atbilde
अम्लीय, यानी pH 7 से कम। अमोनियम क्लोराइड इसका परिचित उदाहरण है।
59. kartīte
Jautājums
क्लोर-क्षार प्रक्रिया में एनोड और कैथोड पर क्या बनता है?
Atbilde
एनोड पर Cl₂ और कैथोड पर H₂ बनता है; NaOH विलयन कैथोड के पास बनता है।
60. kartīte
Jautājums
साधारण नमक से बेकिंग सोडा बनाने का समीकरण क्या है?
Atbilde
NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃। NaHCO₃ उत्पाद के रूप में अलग होता है।
61. kartīte
Jautājums
बुझा चूना क्लोरीन से अभिक्रिया करके विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) कैसे बनाता है?
Atbilde
2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O। सूखे बुझा चूने पर क्लोरीन की क्रिया कराई जाती है।
62. kartīte
Jautājums
प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?
Atbilde
क्षारकीय, यानी pH 7 से अधिक। सोडियम कार्बोनेट इसका परिचित उदाहरण है।
63. kartīte
Jautājums
नीले CuSO₄·5H₂O क्रिस्टलों को गरम करने और फिर जल डालने पर क्या बदलाव होता है?
Atbilde
गरम करने पर क्रिस्टलन जल निकलता है और लवण सफेद होता है; जल वापस डालने पर नीला रंग लौट आता है।
64. kartīte
Jautājums
बेकिंग सोडा को गरम करने पर क्या होता है?
Atbilde
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड गैस निकलती है।
65. kartīte
Jautājums
सोडियम कार्बोनेट से धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) कैसे बनता है?
Atbilde
सोडियम कार्बोनेट के पुनःक्रिस्टलीकरण से। Na₂CO₃ में दस क्रिस्टलन जल जुड़कर Na₂CO₃·10H₂O बनता है।
66. kartīte
Jautājums
जिप्सम का रासायनिक सूत्र क्या है?
Atbilde
CaSO₄·2H₂O। इसकी प्रत्येक सूत्र इकाई में दो जल-अणु क्रिस्टलन जल के रूप में होते हैं।
67. kartīte
Jautājums
विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) के मुख्य उपयोग क्या हैं?
Atbilde
कपड़ा और कागज लुगदी को विरंजित करना, रासायनिक उद्योग में ऑक्सीकारक बनना और पेयजल को रोगाणुओं से मुक्त करना।
68. kartīte
Jautājums
बेकिंग पाउडर में बेकिंग सोडा के साथ टार्टरिक अम्ल क्यों मिलाया जाता है?
Atbilde
अम्ल CO₂ बनाने में मदद करता है और बने सोडियम कार्बोनेट के कड़वे स्वाद को घटाता है। निकली CO₂ आटे को फुलाती है।
69. kartīte
Jautājums
प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र क्या है और इसे जिप्सम से कैसे बनाया जाता है?
Atbilde
CaSO₄·½H₂O। जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, को लगभग 373 K पर गरम करने से कैल्सियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट बनता है।
70. kartīte
Jautājums
प्लास्टर ऑफ पेरिस में जल मिलाने पर क्या बनता है और वह क्यों जमता है?
Atbilde
जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, का कठोर ठोस द्रव्यमान बनता है। इसी गुण से हड्डी के साँचे, खिलौने, सजावटी वस्तुएँ और चिकनी सतहें बनाई जाती हैं।
71. kartīte
Jautājums
धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) के मुख्य उपयोग क्या हैं?
Atbilde
काँच, साबुन और कागज उद्योग; घरेलू सफाई; तथा जल की स्थायी कठोरता हटाना। इससे बोरेक्स जैसे सोडियम यौगिक भी बनाए जाते हैं।
72. kartīte
Jautājums
बेकिंग सोडा के दो प्रमुख उपयोग क्या हैं?
Atbilde
बेकिंग पाउडर में आटा फुलाना और एंटासिड में अतिरिक्त पेट-अम्ल को उदासीन करना। इसका उपयोग सोडा-अम्ल अग्निशामक में भी होता है।
72 kartītes
कक्षा 10 अम्ल, क्षारक और लवण: हिंदी फ्लैशकार्ड
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