कक्षा 10 अम्ल, क्षारक और लवण: हिंदी फ्लैशकार्ड

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1. Carte 1

   Question

   अम्ल-क्षारक सूचक क्या बताता है?

   Réponse

   वह बताता है कि कोई विलयन अम्लीय है या क्षारकीय। सूचक माध्यम के अनुसार रंग या गंध में पहचान योग्य बदलाव देता है।

2. Carte 2

   Question

   अम्ल नीले लिटमस का रंग कैसे बदलता है?

   Réponse

   नीले से लाल। लाल लिटमस अम्ल में लाल ही रहता है।

3. Carte 3

   Question

   घ्राण सूचक किस आधार पर अम्ल और क्षारक की पहचान कराता है?

   Réponse

   गंध में बदलाव के आधार पर। प्याज, वैनिला और लौंग के तेल जैसे पदार्थ घ्राण सूचक के उदाहरण हैं।

4. Carte 4

   Question

   क्षारकीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?

   Réponse

   गुलाबी। यह क्षारक की उपस्थिति का संकेत है।

5. Carte 5

   Question

   हल्दी सूचक क्षारक के संपर्क में किस रंग का हो जाता है?

   Réponse

   लाल-भूरा। अम्लीय माध्यम में हल्दी सामान्यतः पीली रहती है।

6. Carte 6

   Question

   अम्लीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?

   Réponse

   लाल। यही रंग अम्लीय माध्यम की पहचान कराता है।

7. Carte 7

   Question

   क्षारक लाल लिटमस का रंग कैसे बदलता है?

   Réponse

   लाल से नीला। नीला लिटमस क्षारक में नीला ही रहता है।

8. Carte 8

   Question

   अम्लीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?

   Réponse

   रंगहीन। अम्ल मिलाने पर क्षारकीय विलयन का गुलाबी रंग मिट जाता है।

9. Carte 9

   Question

   क्षारकीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?

   Réponse

   पीला। यह क्षारकीय माध्यम की पहचान कराता है।

10. Carte 10

    Question

    अम्ल और धातु की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?

    Réponse

    लवण और हाइड्रोजन गैस। सामान्य रूप: अम्ल + धातु → लवण + H₂।

11. Carte 11

    Question

    कार्बन डाइऑक्साइड को चूने के पानी से गुजारने पर पहला प्रेक्षण क्या होता है?

    Réponse

    चूने का पानी दूधिया हो जाता है। अघुलनशील कैल्सियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप बनता है।

12. Carte 12

    Question

    अम्ल और धातु कार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?

    Réponse

    लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। सामान्य रूप: अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + CO₂ + H₂O।

13. Carte 13

    Question

    जिंक और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Réponse

    Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂। जिंक सल्फेट बनता है और हाइड्रोजन गैस निकलती है।

14. Carte 14

    Question

    धातु ऑक्साइड और अम्ल की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?

    Réponse

    लवण और जल। इस व्यवहार के कारण अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारकीय माने जाते हैं।

15. Carte 15

    Question

    सोडियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Réponse

    Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂। बनने वाली CO₂ चूने के पानी को दूधिया करती है।

16. Carte 16

    Question

    अम्ल-धातु अभिक्रिया में निकली हाइड्रोजन गैस की पहचान कैसे होती है?

    Réponse

    जलती तीली पास लाने पर ‘पॉप’ ध्वनि से। यह हाइड्रोजन का परिचित परीक्षण है और प्रयोग शिक्षक की देखरेख में होना चाहिए।

17. Carte 17

    Question

    अधातु ऑक्साइड और क्षारक की अभिक्रिया सामान्यतः क्या बनाती है?

    Réponse

    लवण और जल। इसलिए CO₂ जैसे अधातु ऑक्साइड को अम्लीय प्रकृति का माना जाता है।

18. Carte 18

    Question

    अम्ल और धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?

    Réponse

    लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। उत्पाद धातु कार्बोनेट वाली अभिक्रिया के समान होते हैं।

19. Carte 19

    Question

    कॉपर(II) ऑक्साइड और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Réponse

    CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O। कॉपर(II) क्लोराइड बनने से विलयन नीला-हरा दिखता है।

20. Carte 20

    Question

    जिंक और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की पाठ्यक्रम-अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Réponse

    2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂। सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन बनते हैं।

21. Carte 21

    Question

    चूने के पानी में अधिक CO₂ प्रवाहित करने पर दूधियापन क्यों गायब हो जाता है?

    Réponse

    घुलनशील कैल्सियम हाइड्रोजनकार्बोनेट बनता है। CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂।

22. Carte 22

    Question

    धातु ऑक्साइडों की सामान्य प्रकृति क्या होती है?

    Réponse

    क्षारकीय। वे अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।

23. Carte 23

    Question

    सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Réponse

    NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड के कारण बुलबुले बनते हैं।

24. Carte 24

    Question

    क्या हर धातु प्रबल क्षारक से हाइड्रोजन निकालती है?

    Réponse

    नहीं। यह अभिक्रिया केवल कुछ धातुओं, जैसे जिंक, के साथ होती है; इसे सभी धातुओं पर लागू नहीं किया जा सकता।

25. Carte 25

    Question

    CO₂ और चूने के पानी की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Réponse

    CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O। CaCO₃ का सफेद अवक्षेप दूधियापन देता है।

26. Carte 26

    Question

    अम्लीय जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों करते हैं?

    Réponse

    क्योंकि उनमें गतिशील आयन होते हैं। H₃O⁺ और ऋणायन विद्युत धारा ले जाते हैं।

27. Carte 27

    Question

    क्षारक जल में कौन-सा विशेष आयन उत्पन्न करते हैं?

    Réponse

    OH⁻ आयन। यही हाइड्रॉक्साइड आयन जलीय विलयन की क्षारकीय प्रकृति के लिए जिम्मेदार है।

28. Carte 28

    Question

    ग्लूकोज और अल्कोहल के जलीय विलयन अम्लों जैसे चालक क्यों नहीं होते?

    Réponse

    वे जल में H⁺ या अन्य पर्याप्त गतिशील आयन नहीं बनाते। केवल हाइड्रोजन परमाणु होना किसी पदार्थ को अम्ल नहीं बनाता।

29. Carte 29

    Question

    अम्ल जल में अपनी अम्लीय प्रकृति किस आयन के कारण दिखाते हैं?

    Réponse

    H₃O⁺, यानी हाइड्रोनियम आयन। H⁺ जल के अणु से जुड़कर H₃O⁺ के रूप में रहता है।

30. Carte 30

    Question

    क्षार और क्षारक में क्या संबंध है?

    Réponse

    क्षार वह क्षारक है जो जल में घुलता है। हर क्षार क्षारक है, लेकिन हर क्षारक जल में घुलनशील नहीं होता।

31. Carte 31

    Question

    उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है?

    Réponse

    अम्ल और क्षारक की वह अभिक्रिया जिसमें लवण और जल बनते हैं। सामान्य रूप: अम्ल + क्षारक → लवण + जल।

32. Carte 32

    Question

    सूखी HCl गैस सूखे नीले लिटमस को लाल क्यों नहीं करती?

    Réponse

    जल के बिना H₃O⁺ आयन नहीं बनते। HCl की अम्लीय प्रकृति जलीय माध्यम में दिखाई देती है।

33. Carte 33

    Question

    सांद्र अम्ल या क्षारक को जल में घोलने पर तापमान क्यों बढ़ता है?

    Réponse

    घुलने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है। जलयोजन के दौरान काफी ऊष्मा निकलती है।

34. Carte 34

    Question

    HCl और NaOH के उदासीनीकरण का समीकरण क्या है?

    Réponse

    HCl + NaOH → NaCl + H₂O। अम्ल और क्षारक का प्रभाव समाप्त होकर लवण और जल बनते हैं।

35. Carte 35

    Question

    अम्ल या क्षारक को पतला करने पर प्रति इकाई आयतन आयनों की सांद्रता पर क्या असर पड़ता है?

    Réponse

    सांद्रता घटती है। अम्ल में H₃O⁺ और क्षारक में OH⁻ आयन प्रति इकाई आयतन कम हो जाते हैं।

36. Carte 36

    Question

    pH पैमाने पर अम्लीय, उदासीन और क्षारकीय विलयन कैसे पहचाने जाते हैं?

    Réponse

    pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारकीय होता है। सामान्य pH पैमाना 0 से 14 तक है।

37. Carte 37

    Question

    सांद्र अम्ल को पतला करते समय अम्ल को जल में धीरे-धीरे क्यों मिलाया जाता है?

    Réponse

    निकली ऊष्मा बड़े आयतन के जल में सुरक्षित ढंग से फैलती है। अम्ल पर जल डालने से स्थानीय उबाल, छींटे और पात्र टूटने का जोखिम बढ़ता है।

38. Carte 38

    Question

    सार्वत्रिक सूचक एक साधारण सूचक से अधिक जानकारी कैसे देता है?

    Réponse

    यह अलग-अलग pH पर अलग रंग देता है। इसलिए केवल अम्ल/क्षारक की पहचान नहीं, बल्कि अम्लीय या क्षारकीय तीव्रता का मोटा अनुमान भी मिलता है।

39. Carte 39

    Question

    उदासीनीकरण का शुद्ध आयनिक समीकरण क्या है?

    Réponse

    H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)। यही अम्लीय और क्षारकीय प्रभाव के समाप्त होने का मूल आयनिक चरण है।

40. Carte 40

    Question

    समान सांद्रता वाले प्रबल और दुर्बल अम्ल में मुख्य अंतर क्या है?

    Réponse

    प्रबल अम्ल अधिक H⁺/H₃O⁺ आयन उत्पन्न करता है। दुर्बल अम्ल उसी सांद्रता पर कम आयन बनाता है।

41. Carte 41

    Question

    pH घटने पर H₃O⁺ आयनों की सांद्रता कैसे बदलती है?

    Réponse

    बढ़ती है। कम pH अधिक हाइड्रोनियम आयन और अधिक अम्लीय प्रकृति दर्शाता है।

42. Carte 42

    Question

    NCERT के अनुसार मानव शरीर की क्रियाएँ लगभग किस pH सीमा में ठीक चलती हैं?

    Réponse

    लगभग 7.0 से 7.8। जीवधारी बड़े pH बदलाव के प्रति संवेदनशील होते हैं।

43. Carte 43

    Question

    pH 6 और pH 8 वाले विलयनों में किसमें H⁺ आयनों की सांद्रता अधिक है?

    Réponse

    pH 6 वाले विलयन में। वह अम्लीय है, जबकि pH 8 वाला विलयन क्षारकीय है।

44. Carte 44

    Question

    वर्षा जल को अम्लीय वर्षा कब कहा जाता है?

    Réponse

    जब उसका pH 5.6 से कम हो। ऐसा जल नदियों का pH घटाकर जलीय जीवन को नुकसान पहुँचा सकता है।

45. Carte 45

    Question

    अपच में एंटासिड राहत कैसे देता है?

    Réponse

    वह पेट के अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक हल्के क्षारक का उदाहरण है।

46. Carte 46

    Question

    दाँतों का क्षय मुँह के किस pH से नीचे शुरू हो सकता है?

    Réponse

    लगभग 5.5 से नीचे। अम्ल दाँतों के कैल्सियम हाइड्रॉक्सीएपेटाइट वाले इनेमल को क्षति पहुँचाता है।

47. Carte 47

    Question

    अम्लीय मिट्टी में किसान चूना क्यों डाल सकता है?

    Réponse

    मिट्टी की अतिरिक्त अम्लता को उदासीन करने के लिए। बिना बुझा चूना, बुझा चूना या चॉक क्षारकीय प्रभाव देते हैं।

48. Carte 48

    Question

    अध्याय में मधुमक्खी के डंक के अम्लीय प्रभाव को समझाने के लिए किस हल्के क्षारक का उदाहरण दिया गया है?

    Réponse

    बेकिंग सोडा। उदाहरण उदासीनीकरण का सिद्धांत समझाता है; वास्तविक डंक की देखभाल में स्थानीय चिकित्सकीय सलाह माननी चाहिए।

49. Carte 49

    Question

    एक ही धनायन या ऋणायन वाले लवणों को क्या कहा जाता है?

    Réponse

    एक ही लवण-परिवार के सदस्य। NaCl और Na₂SO₄ सोडियम लवण हैं; NaCl और KCl क्लोराइड लवण हैं।

50. Carte 50

    Question

    साधारण नमक का रासायनिक नाम, सूत्र और सामान्य प्रकृति क्या है?

    Réponse

    सोडियम क्लोराइड, NaCl, और इसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है। यह HCl और NaOH से बनने वाला लवण है।

51. Carte 51

    Question

    ब्राइन क्या है?

    Réponse

    सोडियम क्लोराइड का सांद्र जलीय विलयन। इसका विद्युत अपघटन क्लोर-क्षार प्रक्रिया में किया जाता है।

52. Carte 52

    Question

    क्लोर-क्षार प्रक्रिया का समीकरण और तीन मुख्य उत्पाद क्या हैं?

    Réponse

    2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂। उत्पाद सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन और हाइड्रोजन हैं।

53. Carte 53

    Question

    क्रिस्टलन जल क्या है?

    Réponse

    लवण की एक सूत्र इकाई में निश्चित संख्या में जुड़े जल-अणु। ये क्रिस्टल की संरचना और गुणों का हिस्सा होते हैं, सतही नमी नहीं।

54. Carte 54

    Question

    प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बने लवण का जलीय विलयन सामान्यतः कैसा होता है?

    Réponse

    उदासीन, लगभग pH 7। NaCl इसका परिचित उदाहरण है।

55. Carte 55

    Question

    NCERT 2026–27 पुनर्मुद्रण में विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) को किस सूत्र से दर्शाया गया है?

    Réponse

    Ca(ClO)₂। अध्याय यह भी स्पष्ट करता है कि वास्तविक संरचना अधिक जटिल होती है।

56. Carte 56

    Question

    बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम और सूत्र क्या है?

    Réponse

    सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट, NaHCO₃। यह हल्का, गैर-संक्षारक क्षारकीय लवण है।

57. Carte 57

    Question

    धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) का रासायनिक सूत्र क्या है?

    Réponse

    Na₂CO₃·10H₂O। यह सोडियम कार्बोनेट का डेकाहाइड्रेट है और क्षारकीय लवण है।

58. Carte 58

    Question

    प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?

    Réponse

    अम्लीय, यानी pH 7 से कम। अमोनियम क्लोराइड इसका परिचित उदाहरण है।

59. Carte 59

    Question

    क्लोर-क्षार प्रक्रिया में एनोड और कैथोड पर क्या बनता है?

    Réponse

    एनोड पर Cl₂ और कैथोड पर H₂ बनता है; NaOH विलयन कैथोड के पास बनता है।

60. Carte 60

    Question

    साधारण नमक से बेकिंग सोडा बनाने का समीकरण क्या है?

    Réponse

    NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃। NaHCO₃ उत्पाद के रूप में अलग होता है।

61. Carte 61

    Question

    बुझा चूना क्लोरीन से अभिक्रिया करके विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) कैसे बनाता है?

    Réponse

    2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O। सूखे बुझा चूने पर क्लोरीन की क्रिया कराई जाती है।

62. Carte 62

    Question

    प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?

    Réponse

    क्षारकीय, यानी pH 7 से अधिक। सोडियम कार्बोनेट इसका परिचित उदाहरण है।

63. Carte 63

    Question

    नीले CuSO₄·5H₂O क्रिस्टलों को गरम करने और फिर जल डालने पर क्या बदलाव होता है?

    Réponse

    गरम करने पर क्रिस्टलन जल निकलता है और लवण सफेद होता है; जल वापस डालने पर नीला रंग लौट आता है।

64. Carte 64

    Question

    बेकिंग सोडा को गरम करने पर क्या होता है?

    Réponse

    2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड गैस निकलती है।

65. Carte 65

    Question

    सोडियम कार्बोनेट से धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) कैसे बनता है?

    Réponse

    सोडियम कार्बोनेट के पुनःक्रिस्टलीकरण से। Na₂CO₃ में दस क्रिस्टलन जल जुड़कर Na₂CO₃·10H₂O बनता है।

66. Carte 66

    Question

    जिप्सम का रासायनिक सूत्र क्या है?

    Réponse

    CaSO₄·2H₂O। इसकी प्रत्येक सूत्र इकाई में दो जल-अणु क्रिस्टलन जल के रूप में होते हैं।

67. Carte 67

    Question

    विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) के मुख्य उपयोग क्या हैं?

    Réponse

    कपड़ा और कागज लुगदी को विरंजित करना, रासायनिक उद्योग में ऑक्सीकारक बनना और पेयजल को रोगाणुओं से मुक्त करना।

68. Carte 68

    Question

    बेकिंग पाउडर में बेकिंग सोडा के साथ टार्टरिक अम्ल क्यों मिलाया जाता है?

    Réponse

    अम्ल CO₂ बनाने में मदद करता है और बने सोडियम कार्बोनेट के कड़वे स्वाद को घटाता है। निकली CO₂ आटे को फुलाती है।

69. Carte 69

    Question

    प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र क्या है और इसे जिप्सम से कैसे बनाया जाता है?

    Réponse

    CaSO₄·½H₂O। जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, को लगभग 373 K पर गरम करने से कैल्सियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट बनता है।

70. Carte 70

    Question

    प्लास्टर ऑफ पेरिस में जल मिलाने पर क्या बनता है और वह क्यों जमता है?

    Réponse

    जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, का कठोर ठोस द्रव्यमान बनता है। इसी गुण से हड्डी के साँचे, खिलौने, सजावटी वस्तुएँ और चिकनी सतहें बनाई जाती हैं।

71. Carte 71

    Question

    धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) के मुख्य उपयोग क्या हैं?

    Réponse

    काँच, साबुन और कागज उद्योग; घरेलू सफाई; तथा जल की स्थायी कठोरता हटाना। इससे बोरेक्स जैसे सोडियम यौगिक भी बनाए जाते हैं।

72. Carte 72

    Question

    बेकिंग सोडा के दो प्रमुख उपयोग क्या हैं?

    Réponse

    बेकिंग पाउडर में आटा फुलाना और एंटासिड में अतिरिक्त पेट-अम्ल को उदासीन करना। इसका उपयोग सोडा-अम्ल अग्निशामक में भी होता है।

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