कक्षा 10 अम्ल, क्षारक और लवण: हिंदी फ्लैशकार्ड

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1. Картка 1

   Питання

   अम्ल-क्षारक सूचक क्या बताता है?

   Відповідь

   वह बताता है कि कोई विलयन अम्लीय है या क्षारकीय। सूचक माध्यम के अनुसार रंग या गंध में पहचान योग्य बदलाव देता है।

2. Картка 2

   Питання

   अम्ल नीले लिटमस का रंग कैसे बदलता है?

   Відповідь

   नीले से लाल। लाल लिटमस अम्ल में लाल ही रहता है।

3. Картка 3

   Питання

   घ्राण सूचक किस आधार पर अम्ल और क्षारक की पहचान कराता है?

   Відповідь

   गंध में बदलाव के आधार पर। प्याज, वैनिला और लौंग के तेल जैसे पदार्थ घ्राण सूचक के उदाहरण हैं।

4. Картка 4

   Питання

   क्षारकीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?

   Відповідь

   गुलाबी। यह क्षारक की उपस्थिति का संकेत है।

5. Картка 5

   Питання

   हल्दी सूचक क्षारक के संपर्क में किस रंग का हो जाता है?

   Відповідь

   लाल-भूरा। अम्लीय माध्यम में हल्दी सामान्यतः पीली रहती है।

6. Картка 6

   Питання

   अम्लीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?

   Відповідь

   लाल। यही रंग अम्लीय माध्यम की पहचान कराता है।

7. Картка 7

   Питання

   क्षारक लाल लिटमस का रंग कैसे बदलता है?

   Відповідь

   लाल से नीला। नीला लिटमस क्षारक में नीला ही रहता है।

8. Картка 8

   Питання

   अम्लीय विलयन में फीनॉल्फ्थेलीन का रंग क्या होता है?

   Відповідь

   रंगहीन। अम्ल मिलाने पर क्षारकीय विलयन का गुलाबी रंग मिट जाता है।

9. Картка 9

   Питання

   क्षारकीय विलयन में मिथाइल ऑरेंज का रंग क्या होता है?

   Відповідь

   पीला। यह क्षारकीय माध्यम की पहचान कराता है।

10. Картка 10

    Питання

    अम्ल और धातु की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?

    Відповідь

    लवण और हाइड्रोजन गैस। सामान्य रूप: अम्ल + धातु → लवण + H₂।

11. Картка 11

    Питання

    कार्बन डाइऑक्साइड को चूने के पानी से गुजारने पर पहला प्रेक्षण क्या होता है?

    Відповідь

    चूने का पानी दूधिया हो जाता है। अघुलनशील कैल्सियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप बनता है।

12. Картка 12

    Питання

    अम्ल और धातु कार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?

    Відповідь

    लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। सामान्य रूप: अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + CO₂ + H₂O।

13. Картка 13

    Питання

    जिंक और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Відповідь

    Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂। जिंक सल्फेट बनता है और हाइड्रोजन गैस निकलती है।

14. Картка 14

    Питання

    धातु ऑक्साइड और अम्ल की सामान्य अभिक्रिया से क्या बनता है?

    Відповідь

    लवण और जल। इस व्यवहार के कारण अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारकीय माने जाते हैं।

15. Картка 15

    Питання

    सोडियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Відповідь

    Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂। बनने वाली CO₂ चूने के पानी को दूधिया करती है।

16. Картка 16

    Питання

    अम्ल-धातु अभिक्रिया में निकली हाइड्रोजन गैस की पहचान कैसे होती है?

    Відповідь

    जलती तीली पास लाने पर ‘पॉप’ ध्वनि से। यह हाइड्रोजन का परिचित परीक्षण है और प्रयोग शिक्षक की देखरेख में होना चाहिए।

17. Картка 17

    Питання

    अधातु ऑक्साइड और क्षारक की अभिक्रिया सामान्यतः क्या बनाती है?

    Відповідь

    लवण और जल। इसलिए CO₂ जैसे अधातु ऑक्साइड को अम्लीय प्रकृति का माना जाता है।

18. Картка 18

    Питання

    अम्ल और धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट की अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?

    Відповідь

    लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल। उत्पाद धातु कार्बोनेट वाली अभिक्रिया के समान होते हैं।

19. Картка 19

    Питання

    कॉपर(II) ऑक्साइड और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Відповідь

    CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O। कॉपर(II) क्लोराइड बनने से विलयन नीला-हरा दिखता है।

20. Картка 20

    Питання

    जिंक और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की पाठ्यक्रम-अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Відповідь

    2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂। सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन बनते हैं।

21. Картка 21

    Питання

    चूने के पानी में अधिक CO₂ प्रवाहित करने पर दूधियापन क्यों गायब हो जाता है?

    Відповідь

    घुलनशील कैल्सियम हाइड्रोजनकार्बोनेट बनता है। CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂।

22. Картка 22

    Питання

    धातु ऑक्साइडों की सामान्य प्रकृति क्या होती है?

    Відповідь

    क्षारकीय। वे अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।

23. Картка 23

    Питання

    सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट और HCl की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Відповідь

    NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड के कारण बुलबुले बनते हैं।

24. Картка 24

    Питання

    क्या हर धातु प्रबल क्षारक से हाइड्रोजन निकालती है?

    Відповідь

    नहीं। यह अभिक्रिया केवल कुछ धातुओं, जैसे जिंक, के साथ होती है; इसे सभी धातुओं पर लागू नहीं किया जा सकता।

25. Картка 25

    Питання

    CO₂ और चूने के पानी की अभिक्रिया का समीकरण क्या है?

    Відповідь

    CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O। CaCO₃ का सफेद अवक्षेप दूधियापन देता है।

26. Картка 26

    Питання

    अम्लीय जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों करते हैं?

    Відповідь

    क्योंकि उनमें गतिशील आयन होते हैं। H₃O⁺ और ऋणायन विद्युत धारा ले जाते हैं।

27. Картка 27

    Питання

    क्षारक जल में कौन-सा विशेष आयन उत्पन्न करते हैं?

    Відповідь

    OH⁻ आयन। यही हाइड्रॉक्साइड आयन जलीय विलयन की क्षारकीय प्रकृति के लिए जिम्मेदार है।

28. Картка 28

    Питання

    ग्लूकोज और अल्कोहल के जलीय विलयन अम्लों जैसे चालक क्यों नहीं होते?

    Відповідь

    वे जल में H⁺ या अन्य पर्याप्त गतिशील आयन नहीं बनाते। केवल हाइड्रोजन परमाणु होना किसी पदार्थ को अम्ल नहीं बनाता।

29. Картка 29

    Питання

    अम्ल जल में अपनी अम्लीय प्रकृति किस आयन के कारण दिखाते हैं?

    Відповідь

    H₃O⁺, यानी हाइड्रोनियम आयन। H⁺ जल के अणु से जुड़कर H₃O⁺ के रूप में रहता है।

30. Картка 30

    Питання

    क्षार और क्षारक में क्या संबंध है?

    Відповідь

    क्षार वह क्षारक है जो जल में घुलता है। हर क्षार क्षारक है, लेकिन हर क्षारक जल में घुलनशील नहीं होता।

31. Картка 31

    Питання

    उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है?

    Відповідь

    अम्ल और क्षारक की वह अभिक्रिया जिसमें लवण और जल बनते हैं। सामान्य रूप: अम्ल + क्षारक → लवण + जल।

32. Картка 32

    Питання

    सूखी HCl गैस सूखे नीले लिटमस को लाल क्यों नहीं करती?

    Відповідь

    जल के बिना H₃O⁺ आयन नहीं बनते। HCl की अम्लीय प्रकृति जलीय माध्यम में दिखाई देती है।

33. Картка 33

    Питання

    सांद्र अम्ल या क्षारक को जल में घोलने पर तापमान क्यों बढ़ता है?

    Відповідь

    घुलने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है। जलयोजन के दौरान काफी ऊष्मा निकलती है।

34. Картка 34

    Питання

    HCl और NaOH के उदासीनीकरण का समीकरण क्या है?

    Відповідь

    HCl + NaOH → NaCl + H₂O। अम्ल और क्षारक का प्रभाव समाप्त होकर लवण और जल बनते हैं।

35. Картка 35

    Питання

    अम्ल या क्षारक को पतला करने पर प्रति इकाई आयतन आयनों की सांद्रता पर क्या असर पड़ता है?

    Відповідь

    सांद्रता घटती है। अम्ल में H₃O⁺ और क्षारक में OH⁻ आयन प्रति इकाई आयतन कम हो जाते हैं।

36. Картка 36

    Питання

    pH पैमाने पर अम्लीय, उदासीन और क्षारकीय विलयन कैसे पहचाने जाते हैं?

    Відповідь

    pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारकीय होता है। सामान्य pH पैमाना 0 से 14 तक है।

37. Картка 37

    Питання

    सांद्र अम्ल को पतला करते समय अम्ल को जल में धीरे-धीरे क्यों मिलाया जाता है?

    Відповідь

    निकली ऊष्मा बड़े आयतन के जल में सुरक्षित ढंग से फैलती है। अम्ल पर जल डालने से स्थानीय उबाल, छींटे और पात्र टूटने का जोखिम बढ़ता है।

38. Картка 38

    Питання

    सार्वत्रिक सूचक एक साधारण सूचक से अधिक जानकारी कैसे देता है?

    Відповідь

    यह अलग-अलग pH पर अलग रंग देता है। इसलिए केवल अम्ल/क्षारक की पहचान नहीं, बल्कि अम्लीय या क्षारकीय तीव्रता का मोटा अनुमान भी मिलता है।

39. Картка 39

    Питання

    उदासीनीकरण का शुद्ध आयनिक समीकरण क्या है?

    Відповідь

    H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)। यही अम्लीय और क्षारकीय प्रभाव के समाप्त होने का मूल आयनिक चरण है।

40. Картка 40

    Питання

    समान सांद्रता वाले प्रबल और दुर्बल अम्ल में मुख्य अंतर क्या है?

    Відповідь

    प्रबल अम्ल अधिक H⁺/H₃O⁺ आयन उत्पन्न करता है। दुर्बल अम्ल उसी सांद्रता पर कम आयन बनाता है।

41. Картка 41

    Питання

    pH घटने पर H₃O⁺ आयनों की सांद्रता कैसे बदलती है?

    Відповідь

    बढ़ती है। कम pH अधिक हाइड्रोनियम आयन और अधिक अम्लीय प्रकृति दर्शाता है।

42. Картка 42

    Питання

    NCERT के अनुसार मानव शरीर की क्रियाएँ लगभग किस pH सीमा में ठीक चलती हैं?

    Відповідь

    लगभग 7.0 से 7.8। जीवधारी बड़े pH बदलाव के प्रति संवेदनशील होते हैं।

43. Картка 43

    Питання

    pH 6 और pH 8 वाले विलयनों में किसमें H⁺ आयनों की सांद्रता अधिक है?

    Відповідь

    pH 6 वाले विलयन में। वह अम्लीय है, जबकि pH 8 वाला विलयन क्षारकीय है।

44. Картка 44

    Питання

    वर्षा जल को अम्लीय वर्षा कब कहा जाता है?

    Відповідь

    जब उसका pH 5.6 से कम हो। ऐसा जल नदियों का pH घटाकर जलीय जीवन को नुकसान पहुँचा सकता है।

45. Картка 45

    Питання

    अपच में एंटासिड राहत कैसे देता है?

    Відповідь

    वह पेट के अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक हल्के क्षारक का उदाहरण है।

46. Картка 46

    Питання

    दाँतों का क्षय मुँह के किस pH से नीचे शुरू हो सकता है?

    Відповідь

    लगभग 5.5 से नीचे। अम्ल दाँतों के कैल्सियम हाइड्रॉक्सीएपेटाइट वाले इनेमल को क्षति पहुँचाता है।

47. Картка 47

    Питання

    अम्लीय मिट्टी में किसान चूना क्यों डाल सकता है?

    Відповідь

    मिट्टी की अतिरिक्त अम्लता को उदासीन करने के लिए। बिना बुझा चूना, बुझा चूना या चॉक क्षारकीय प्रभाव देते हैं।

48. Картка 48

    Питання

    अध्याय में मधुमक्खी के डंक के अम्लीय प्रभाव को समझाने के लिए किस हल्के क्षारक का उदाहरण दिया गया है?

    Відповідь

    बेकिंग सोडा। उदाहरण उदासीनीकरण का सिद्धांत समझाता है; वास्तविक डंक की देखभाल में स्थानीय चिकित्सकीय सलाह माननी चाहिए।

49. Картка 49

    Питання

    एक ही धनायन या ऋणायन वाले लवणों को क्या कहा जाता है?

    Відповідь

    एक ही लवण-परिवार के सदस्य। NaCl और Na₂SO₄ सोडियम लवण हैं; NaCl और KCl क्लोराइड लवण हैं।

50. Картка 50

    Питання

    साधारण नमक का रासायनिक नाम, सूत्र और सामान्य प्रकृति क्या है?

    Відповідь

    सोडियम क्लोराइड, NaCl, और इसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है। यह HCl और NaOH से बनने वाला लवण है।

51. Картка 51

    Питання

    ब्राइन क्या है?

    Відповідь

    सोडियम क्लोराइड का सांद्र जलीय विलयन। इसका विद्युत अपघटन क्लोर-क्षार प्रक्रिया में किया जाता है।

52. Картка 52

    Питання

    क्लोर-क्षार प्रक्रिया का समीकरण और तीन मुख्य उत्पाद क्या हैं?

    Відповідь

    2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂। उत्पाद सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन और हाइड्रोजन हैं।

53. Картка 53

    Питання

    क्रिस्टलन जल क्या है?

    Відповідь

    लवण की एक सूत्र इकाई में निश्चित संख्या में जुड़े जल-अणु। ये क्रिस्टल की संरचना और गुणों का हिस्सा होते हैं, सतही नमी नहीं।

54. Картка 54

    Питання

    प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बने लवण का जलीय विलयन सामान्यतः कैसा होता है?

    Відповідь

    उदासीन, लगभग pH 7। NaCl इसका परिचित उदाहरण है।

55. Картка 55

    Питання

    NCERT 2026–27 पुनर्मुद्रण में विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) को किस सूत्र से दर्शाया गया है?

    Відповідь

    Ca(ClO)₂। अध्याय यह भी स्पष्ट करता है कि वास्तविक संरचना अधिक जटिल होती है।

56. Картка 56

    Питання

    बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम और सूत्र क्या है?

    Відповідь

    सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट, NaHCO₃। यह हल्का, गैर-संक्षारक क्षारकीय लवण है।

57. Картка 57

    Питання

    धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) का रासायनिक सूत्र क्या है?

    Відповідь

    Na₂CO₃·10H₂O। यह सोडियम कार्बोनेट का डेकाहाइड्रेट है और क्षारकीय लवण है।

58. Картка 58

    Питання

    प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?

    Відповідь

    अम्लीय, यानी pH 7 से कम। अमोनियम क्लोराइड इसका परिचित उदाहरण है।

59. Картка 59

    Питання

    क्लोर-क्षार प्रक्रिया में एनोड और कैथोड पर क्या बनता है?

    Відповідь

    एनोड पर Cl₂ और कैथोड पर H₂ बनता है; NaOH विलयन कैथोड के पास बनता है।

60. Картка 60

    Питання

    साधारण नमक से बेकिंग सोडा बनाने का समीकरण क्या है?

    Відповідь

    NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃। NaHCO₃ उत्पाद के रूप में अलग होता है।

61. Картка 61

    Питання

    बुझा चूना क्लोरीन से अभिक्रिया करके विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) कैसे बनाता है?

    Відповідь

    2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O। सूखे बुझा चूने पर क्लोरीन की क्रिया कराई जाती है।

62. Картка 62

    Питання

    प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल से बने लवण का विलयन सामान्यतः कैसा होता है?

    Відповідь

    क्षारकीय, यानी pH 7 से अधिक। सोडियम कार्बोनेट इसका परिचित उदाहरण है।

63. Картка 63

    Питання

    नीले CuSO₄·5H₂O क्रिस्टलों को गरम करने और फिर जल डालने पर क्या बदलाव होता है?

    Відповідь

    गरम करने पर क्रिस्टलन जल निकलता है और लवण सफेद होता है; जल वापस डालने पर नीला रंग लौट आता है।

64. Картка 64

    Питання

    बेकिंग सोडा को गरम करने पर क्या होता है?

    Відповідь

    2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂। कार्बन डाइऑक्साइड गैस निकलती है।

65. Картка 65

    Питання

    सोडियम कार्बोनेट से धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) कैसे बनता है?

    Відповідь

    सोडियम कार्बोनेट के पुनःक्रिस्टलीकरण से। Na₂CO₃ में दस क्रिस्टलन जल जुड़कर Na₂CO₃·10H₂O बनता है।

66. Картка 66

    Питання

    जिप्सम का रासायनिक सूत्र क्या है?

    Відповідь

    CaSO₄·2H₂O। इसकी प्रत्येक सूत्र इकाई में दो जल-अणु क्रिस्टलन जल के रूप में होते हैं।

67. Картка 67

    Питання

    विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) के मुख्य उपयोग क्या हैं?

    Відповідь

    कपड़ा और कागज लुगदी को विरंजित करना, रासायनिक उद्योग में ऑक्सीकारक बनना और पेयजल को रोगाणुओं से मुक्त करना।

68. Картка 68

    Питання

    बेकिंग पाउडर में बेकिंग सोडा के साथ टार्टरिक अम्ल क्यों मिलाया जाता है?

    Відповідь

    अम्ल CO₂ बनाने में मदद करता है और बने सोडियम कार्बोनेट के कड़वे स्वाद को घटाता है। निकली CO₂ आटे को फुलाती है।

69. Картка 69

    Питання

    प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र क्या है और इसे जिप्सम से कैसे बनाया जाता है?

    Відповідь

    CaSO₄·½H₂O। जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, को लगभग 373 K पर गरम करने से कैल्सियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट बनता है।

70. Картка 70

    Питання

    प्लास्टर ऑफ पेरिस में जल मिलाने पर क्या बनता है और वह क्यों जमता है?

    Відповідь

    जिप्सम, CaSO₄·2H₂O, का कठोर ठोस द्रव्यमान बनता है। इसी गुण से हड्डी के साँचे, खिलौने, सजावटी वस्तुएँ और चिकनी सतहें बनाई जाती हैं।

71. Картка 71

    Питання

    धोने का सोडा (वाशिंग सोडा) के मुख्य उपयोग क्या हैं?

    Відповідь

    काँच, साबुन और कागज उद्योग; घरेलू सफाई; तथा जल की स्थायी कठोरता हटाना। इससे बोरेक्स जैसे सोडियम यौगिक भी बनाए जाते हैं।

72. Картка 72

    Питання

    बेकिंग सोडा के दो प्रमुख उपयोग क्या हैं?

    Відповідь

    बेकिंग पाउडर में आटा फुलाना और एंटासिड में अतिरिक्त पेट-अम्ल को उदासीन करना। इसका उपयोग सोडा-अम्ल अग्निशामक में भी होता है।

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